万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol•L^﹣¹ ．如果在甲瓶中加入少量的CaCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO₃晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）

A: 甲=乙＞丙

B: 丙＞甲=乙

C: 甲＞乙＞丙

D: 甲＞丙＞乙

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省马鞍山二中高一下学期期中化学试卷

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2．某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．干燥管D的作用是．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃ ， C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由．因此应在B、D之间增加一个盛有足量（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省德州市夏津一中高一下学期期中化学试卷

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3．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为．

实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．D中发生反应的化学方程式为，装置C的作用是．

实验过程中，E处产生的现象为．

D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是，装置B的作用是．

若实验中使12mol•L^﹣¹的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，其原因是．

若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年安徽省马鞍山二中高一下学期期中化学试卷

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4．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（）

A: KCl、Br₂

B: NaCl、KCl

C: KI、NaCl

D: NaCl、KCl、I₂

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学等六校联考高一下学期期中化学试卷

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5．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．

在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的（填序号）

氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：．

写出工业上制取漂白粉的化学方程式：．

臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为；该物质、氯气以及SO₂均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：；；．

ClO₂是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高二下学期期中化学试卷

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6．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）

A: 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B: HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C: 单质（除F₂）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣O

D: HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷

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7．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？

⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．

⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．

请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1
方案2

⑷结论

氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计b 40

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8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．

B中溶液发生反应的离子方程式是．

为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．

过程Ⅲ实验的目的是．

氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，，得电子能力逐渐减弱．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计d 40

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9．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

气体发生装置A产生的气体是．

为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；

④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．

Ⅰ．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有（填序号）试剂的试管内，再加入（填序号）试剂，实验现象是．

Ⅱ．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有（填序号）试剂的试管内，实验现象是．

另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为．

②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^﹣2mol电子，该反应的化学方程式为：．

若由元素S和O组成﹣2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计b 40

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10．氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO K=4.5×10^﹣4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：

氯碱工业生产氯气的化学方程式为．

84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．

二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为．

一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．

①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）．

A．饱和食盐水 B．饱和Na₂SO₃溶液

C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是．

难度：中等题型:常考题来源：性质实验方案的设计e 15

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