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  • 1． 根据要求填空：
    实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为．也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．

    若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为．

    装置B的作用是．
    装置E的作用是．E中的试剂可选．

    A．NaOH溶液  B．NaCl溶液  B．澄清石灰水  D．水

    某同学通过 下列两种方式制取氯气：

    ①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；

    ②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是          ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法
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  • 2． 某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．

    【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：
    A装置中发生反应的化学方程式为：．

    往100mL 12mol•L﹣1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为

    A．小于0.6mol  B．等于0.6mol  C．大于0.6mol   D．等于1.2mol

    E装置的作用是．
    【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应．步骤如下：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 ， 请回答：

    反应后所得的溶液漂白性增强的原因是；

    依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法
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  • 3． 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）

    已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：

    Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

    据此回答下列问题：
    装置B中饱和食盐水的作用是．
    装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：．
    装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是（填序号）．

    编号

    I

    II

    III

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    装置D的作用是，则烧杯中的溶液是，写出所发生反应的化学方程式：．
    若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为mL．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法
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  • 4． 用如图所示装置进行实验，回答有关问题：

    玻璃管E内发生反应的化学方程式为．
    小试管C的作用是．
    广口瓶D内盛的试剂是，
    若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是．（填序号）

    ①装置气密性不好

    ②制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒

    ③气流速度过快

    从U形管导出的尾气的处理方法是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法
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  • 5． 实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2 ， 图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．

    如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）； 其中②与③装置相连时，玻璃管口应是接（填字母）
    装置⑤发生反应的离子方程式．
    装置④发生的化学方程式为．此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为．87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？（填“前者”或“后者”），原因．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法
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  • 6． 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

    A中制取Cl2反应的离子方程式是．
    B装置中浓硫酸的作用是．
    D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是．
    E装置的作用是         （填序号）．
    E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法
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  • 7． 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4  2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计如图1所示装置制取氯气并验证其性质．

    试回答：
    该实验中A部分的装置如图2是（填写装置的序号）．
    A中发生反应一段时间后，B中的现象是，B中发生反应的化学方程式为．该实验存在的明显缺陷为．
    请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法
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  • 8． 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

    实验室常用装置E制备Cl2 ， 写出该反应的离子方程式：．
    反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B；D．
    装置C的作用是．
    该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．

    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．

    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式进行说明）

    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法
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  • 9． 实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：

    A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有．
    从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式．
    同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：

    ①提出合理假设

    假设1：Cl﹣的浓度对反应的影响；假设2：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氯气的实验室制法
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  • 10． 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I﹣形式存在．提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I﹣氧化为碘单质”．

    反应后，再进行以下实验步骤：

    ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层．

    就此实验，完成下列填空：
    写出用海带制取单质碘的离子方程式：．
    正确的实验操作步骤顺序为：→→→⑥→⑦→④→⑤．
    第②步操作的名称是，
    第②步中，可以用来替代CCl4的溶剂有：      
    难度： 中等 题型:常考题 来源：海带成分中碘的检验
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