万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

使用时，空气从口通入(填“A”或“B”);

钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:，当导线中有3.01×10²³个电子流过，被腐蚀的铁元素为g。[提示:电化学的总反应式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂]

海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:

①中操作的名称是；下述物质中不可做试剂③的是。

A.乙醇

B.苯

C.乙酸

D.四氯化碳

难度：困难题型:常考题来源：内蒙古太仆寺旗宝昌一中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴 $\text{[math]}$ 液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的 $\text{[math]}$ ；②蒸干 $\text{[math]}$ 溶液不能得到无水 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合并加热，可得到无水 $\text{[math]}$ 。请回答：

将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+；

$\text{[math]}$ 溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：。

试解释②中可得到无水 $\text{[math]}$ 的原因：。

难度：中等题型:常考题来源：北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	H₂O₂的氧化性比Fe³^＋强
B	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体中一定有SO₂
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	铜的金属性强于铁

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：北京市师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L^-1的I₂溶液滴定。已知： N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。

①滴定时，可以选用的指示剂为；

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷

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5．氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO₂、Cl₂和 SCl₂制备 SOCl₂ ，部分装置如下图所示：

已知：①SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

②SOCl₂沸点为77℃，SCl₂的沸点为 50 ℃。

请回答：

实验室制取SOCl₂的反应方程式为。

实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ →①，→②(某些仪器可以重复使用)。

使用冷凝管的作用是；冷凝管上连接的干燥管的作用是。

实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是。

若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL (已折算为标准状况，SO₂足量) 最后得到纯净的SOCl₂6.76g，则SOCl₂的产率为(保留二位有效数字)。

取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl^-的方法是。

难度：中等题型:模拟题来源：甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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6．为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

[实验一]氯气的制取

该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl₂+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8FeCl₃、4FeCl₂+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4Cl₂ ，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

实验装置的合理连接顺序为：A→→E。

假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是。请设计实验方案验证你的假设。

简述将F中的固体配成溶液的操作方法。

[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究

在不同实验条件下KClO₃可将KI 氧化为I₂ 或KIO₃。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：

试管标号	1	2	3	4
0.20 mol· L^-1KI 溶液/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃(s)/g	0. 10	0. 10	0.10	0.10
6.0 mol· L^-1 H₂SO₄溶液/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象