首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是(   )
    A: Cl2
    B: H2S
    C: SO2
    D: CO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市行知中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（   ）
    A: 化学性质稳定   
    B: 沸点低，易挥发   
    C: 不溶于水   
    D: 易升华
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市金山区2017-2018学年高考化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(   )

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    高温下，Na2CO3与SiO2反应

    H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

    B

    取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

    检验KClO3中的氯元素

    C

    向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失

    说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

    D

    将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

    除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省沈阳市第五中学、同泽高级中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是，被氧化的物质是，若反应中消耗了4 mol HCl，则生成mol Cl2。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京四中2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷（学考)
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……
    A中产生黄绿色气体，其电子式是。
    验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
    B中溶液发生反应的离子方程式是。
    为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
    过程Ⅲ实验的目的是。
    氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 浓氨水可用于检验氯气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与Cl2可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3 与Cl2反应进行了探究。回答下列题：
    氯气的制备

    ①氯气的发生装置可以选择上图中的（填装置编号），反应的化学方程式为。

    ②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为：发生装置→ 按气流方向，用小写字母表示）。

    NH3 与Cl2的反应

    将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K 夹好）。按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中

    ①y 管中.没有出现明显的白烟

    ②反应的化学方程式

    继续较快通入NH3

    Y 管中产生较多白烟

    ③产生白烟的化学方程式。

    实验设计：

    ①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子。

    ②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省凉山州2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热

    i．A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    iii.B中溶液变蓝
    现象i中的白雾是，形成白雾的原因是。
    分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。


    b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。

    通过该实验说明现象ii中黄色气体含有。

    除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：

    原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。

    原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是。

    为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2 ， 小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1

    在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+

    B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试荆是。

    ②方案2中检验Fe2+的试剂是。

    ③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是。

    将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2 ， A中产生Cl2的化学方程式是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市第七中学2017-2018学年高三理综-化学二模（3月）考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（    ）
    A: 液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂
    B: 苏打具有碱性，常用于中和人体过多胃酸
    C: 铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料
    D: 烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去腥提香
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

    [制备CuCl2·2H2O晶体]
    仪器B的名称是；B中反应的离子方程式为。
    装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

    ①试剂M应当选用(填符合题意答案字母编号)

    a.Cu(NO3)2    b.NaOH   c.CuO    d.NH3·H2O   e.Cu(OH)2

    ②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是。

    ③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物：。

    [制备CuCl 固体]

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2 ， 再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是。
    为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析：

    ①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固体平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

    ②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

    ③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

    反应原理： CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2 ， Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

    根据上述定量实验计算CuCl的产率为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西桂林、贺州、崇左三市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
    发生“电解I”时，所用的交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
    歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

    ①“歧化反应”的化学方程式为。

    ②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是。

    “电解II”的阳极产物为(填离子符号)。
    操作a的操作名称是，该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。
    用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a，最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为b，则产率为(用含a、b的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广西2017-2018学年高三理综-化学4月模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮