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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某化学小组的同学利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。现有下图所示实验装置((可重复使用)，按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )

A: 甲→乙→丙→丁→戊

B: 甲→丙→乙→丁→戊

C: 乙→甲→丙→甲→丁→戊

D: 乙→甲→丙→丁→甲→戊

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥一中、安庆一中等六校教育研究会2019-2020学年高一上学期化学开学考试试卷

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2．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中错误的是( )

A: 试剂Ⅰ可能为BaCl₂溶液

B: 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba²⁺

C: 步骤③包含过滤操作

D: 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥一中、安庆一中等六校教育研究会2019-2020学年高一上学期化学开学考试试卷

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3．实验是科学探究的重要手段。根据下图所示装置回答下列有关问题

某同学连接A、B、C进行实验，A中所加药品不同，C中所加药品相同。

①若实验时B中蜡烛熄灭，C中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是。

②若实验时B中蜡烛燃烧更旺，C中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是。

③若用装置D收集②中产生的气体，则气体由（填a或b）口通入。

对比装置E和F，可以得出可燃物燃烧的条件是。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥一中、安庆一中等六校教育研究会2019-2020学年高一上学期化学开学考试试卷

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4．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是( )

选项	物质	方法
A	CaO粉末(CaCO₃)	加入过量的水，充分搅拌后过滤
B	CuSO₄溶液(H₂SO₄)	加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤
C	NaOH溶液[Ca(OH₂)]	加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
D	Fe(Fe₂O₃)	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥一中、安庆一中等六校教育研究会2019-2020学年高一上学期化学开学考试试卷

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5．下列除杂质的方法可行的是（）

A: 加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水

B: 通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯

C: 用苯通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴

D: 用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

难度：中等题型:常考题来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷C卷

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6．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。

图片_x0020_100011

已知：图片_x0020_100012 +H₂O

	密度 $\text{[math]}$	熔点 $\text{[math]}$	沸点 $\text{[math]}$	溶解性
环己醇	$\text{[math]}$	25	161	能溶于水
环己烯	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	83	难溶于水

制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是。

制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等 $\text{[math]}$ 加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填“上”或“下”)，分液后用(填入编号)洗涤。

A.KMnO₄溶液 $\text{[math]}$ 稀H₂SO₄

C.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从口进入 $\text{[math]}$ 填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是。

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

难度：困难题型:常考题来源：重庆市南岸区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．工业上采用CO₂与NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应原理为：

①2NH₃ +CO₂＝H₂NCOONH₄； ②H₂NCOONH₄＝CO(NH₂)₂ + H₂O

将一定量 $\text{[math]}$ =3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 $\text{[math]}$ =6，则该反应中CO₂的转化率（CO₂转化率=

×100%）为。

合成中氨碳比[ $\text{[math]}$ ]、水碳比[ $\text{[math]}$ ]以及反应的温度对CO₂的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为，反应温度为。

图片_x0020_2092087354

实验室用以下装置模拟第一步反应合成H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）的实验。

已知：H₂NCOONH₄遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

图片_x0020_1742619996

①装置A用于制备氨气，则固体M可以是或。

②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式。

③选用干冰提供CO₂的优点是。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

图片_x0020_1453929207

A: 用图1所示的装置进行“喷泉”实验

B: 用图2所示的装置收集少量NO₂气体

C: 用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯

D: 用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

图片_x0020_100005

指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①；写出过程②中有关反应的离子方程式：

灼烧海带用到的仪器有

提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）

A .酒精 B .四氯化碳

C .甘油 D .醋酸

难度：中等题型:常考题来源：海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

图片_x0020_100005

已知：本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO₂

加快酸浸速率可采取的措施。（任举一条）

调pH约为5，再加KMnO₄溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式。

“滤渣2”的成分是。

流程中“

”涉及的操作有、洗涤、。

获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

已知Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe³⁺残留浓度为2.6×10^-6mol•L^-1 ，则pH应调至。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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