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部编版： 必修1
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  • 1． 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有（   ）

    ①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

    ②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上

    ③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施

    ④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

    ⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

    ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量

    ⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气

    ⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水
    A: 三项
    B: 四项
    C: 五项
    D: 二项
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    图片_x0020_1031518493

    根据题意回答下列问题：
    实验中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。
    加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ， 反应的离子方程式为：，还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为。
    滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有。
    在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：。
    已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度/℃

    40

    50

    60

    70

    S(MgSO4)/g

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    S(CaSO4)/g

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、（填操作名称）。

    实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，则MgSO4·7H2O的产率为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列有关实验的操作正确的是（   ）

    实验

    操作

    A

    除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl

    直接将固体加热

    B

    实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO

    向上排空气法收集

    C

    检验非金属性Cl>C

    在Na2SiO3溶液中加入足量HCl

    D

    检验某溶液中是否有NH4+

    取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4．                
    Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：

    图片_x0020_100042

    请回答：

    操作①的名称是。

    加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有、。
    通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是。
    Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

    图片_x0020_100044

    甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 。

    实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ，必须用到的玻璃仪器有（选择）。

    A.烧杯    

    B.容量瓶    

    C.分液漏斗    

    D.蒸馏烧瓶

    乙装置优于甲装置的理由（写两条）。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列仪器名称为“干燥管”的是（   ）
    A: 图片_x0020_100001
    B: 图片_x0020_100002
    C: 图片_x0020_100003
    D: 图片_x0020_100004
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列操作对应的现象不符合事实的是（   ）

    图片_x0020_100013

    图片_x0020_100014

    图片_x0020_100015

    图片_x0020_100016

    A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

    B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存

    C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

    D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。）（   ）

    图片_x0020_1152011710

    A: 除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B: 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C: 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
    D: 从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    图片_x0020_100045

    请填写下列空白：
    步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(填字母)。

    A 烧杯   B 坩埚   C 表面皿  D 泥三角  E 酒精灯  F 干燥器

    步骤③的实验操作名称是，步骤⑤的操作名称是。
    步骤④反应的离子方程式为。
    请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一（理）下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：

    图片_x0020_100046

    连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是
    在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为
    甲试管中需加入少量以防止暴沸
    浓硫酸在反应中的作用是
    甲试管中反应的化学方程式
    乙中导管没有深入到液面下，原因是
    上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。
    欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的(填“下口放出” 或“上口倒出”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一（理）下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是（   ）
    A: 图片_x0020_100001 如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
    B: 图片_x0020_100002 量筒中发生了取代反应
    C: 图片_x0020_100003 生成蓝色的烟
    D: 图片_x0020_100004 湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一（理）下学期化学期末考试试卷
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