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  • 1． 下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（   ）

    A: 实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
    B: ②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    C: ③、④反应都涉及氧化还原反应
    D: ④反应中Cl2可以由I2代替
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 如果你家里的食用花生油不小心混入了少量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：云南省昭通市昭阳区2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：
    出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：。
    步骤②的操作名称是。
    步骤④中所加物质X为。
    步骤⑤的操作是。
    步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是。
    在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省黄冈市浠水县实验高中2019-2020学年高三上学期化学8月月考试卷
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  • 4． 红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:
    在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+ ， 写出该反应的离子方程式:。
    浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有(填离子符号)。
    已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

    离子

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.7

    7.0

    7.8

    9.6

    完全沉淀的pH

    3.7

    4.7

    9.6

    9.8

    11.1

    步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4 ， 除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:。

    a.稀盐酸      b.KOH         c.氨水        d.MnCO3       e.CaCO3

    滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式。
    电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省许昌高中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：
    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，下图所示符合客观事实的是(填数字代号)

    25℃时，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。X代表(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。

    常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为。
    25℃时，用20mL0.1mol·L-1 ． CH3COOH溶液滴定一定浓度的NaOH溶液，所加入NaOH溶液的体积(V)和滴定过程中pH的关系曲线如图所示。该滴定过程中应使用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)

    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（   ）
    A: 溶解、过滤、蒸发、洗涤
    B: 溶解、过滤、洗涤、干燥
    C: 溶解、蒸发、洗涤、过滤
    D: 溶解、洗涤、过滤、加热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: 用酒精萃取溴水中的溴单质
    B: 分液时上层液体从下口放出
    C: 萃取前需对分液漏斗检漏
    D: 分液时需使用玻璃棒引流
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

    已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；

    ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。

    回答下列问题：
    MnCO3的摩尔质量为。
    反应Ⅱ的化学方程式为。
    流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有。
    MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法 。
    为获得高纯MnCO3 ， 需选择“低温”干燥的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（   ）
    A: 过滤
    B: 分液
    C: 蒸馏
    D: 萃取
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成。

    回答下列问题：
    仪器X的名称为。
    装置A中发生反应的化学方程式为。
    当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得山水中H、O元素的质量比为(填最简整数比)。
    甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。
    乙同学查问资料知：Cu2O被还原的过程中可能有Cu2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果?  (填“影响”或“不影响”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省扶余一中2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
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