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  • 1． 从实验室含银废液中回收Ag的流程如下：

    下列说法正确的是（   ）
    A: 步骤①的操作为分液
    B: 步骤②中离子方程式为2Ag++Zn=2Ag+Zn2+
    C: 步骤②中锌不宜过量太多，否则Ag的产率降低
    D: 步骤③的目的是除去过量的锌
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省松原市宁江区实验高级中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下：

    已知金属离子完全沉淀时的pH值如下：Fe3+：3.5；Fe2+：9.5；Mn2+：10.8；Mg2+：11.6。
    反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是。
    从经济效益考虑，物料A可以是。
    硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如右图所示：

    则操作Ⅰ包含的主要操作为。

    MnSO4·H2O在1150℃条件下分解，产物是Mn2O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥一中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷
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  • 3． 钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是（   ）

    A: 步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂
    B: 可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁
    C: 钛元素位于元素周期表中第ⅡB族
    D: 步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥一中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷
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  • 4． 铜及其化合物在工业生产中应用广泛。

    Ⅰ．某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。
    该实验装置的连接顺序为：A连接，B连接（填字母）。
    乙装置a瓶中的溶液可以是(   )

    A．NaOH溶液

    B．Na2S溶液

    C．酸性KMnO4溶液

    D．含少量KSCN的FeCl2溶液

    对丙装置进行加热前需要 。
    准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重ng。则Cu的相对原子质量为 (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。

    Ⅱ．研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2。

    已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示：

    则图中的M‘为（填化学符号）

    向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 则该反应的平衡常数K=(保留一位小数)。已知：CuS溶度积KSP=1.0×10-36 ， H2S电离常数Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥一中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷
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  • 5． 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
    煅烧时生成的主要气体产物是 ，浸出渣A的主要成分是。
    红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
    向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原反应的离子方程式为。
    若Na2S过量，则过滤出的固体中会混有；H2S也可代替Na2S使用，但不利之处是。
    已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10-5

    步骤①、步骤②的最佳温度分别是、 （选填项代号）。

    A．25℃    B．30℃    C．50℃    D．80℃    E．230℃

    加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥一中2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷
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  • 6． 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    A: 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
    B: 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
    C: 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
    D: 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
    难度： 中等 题型:真题 来源：2019年高考化学真题试卷（江苏卷）
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  • 7． B．[实验化学]

    丙炔酸甲酯（ CH≡C-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

    步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
    步骤1中，加入过量甲醇的目的是。
    步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。
    步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的操作名称为。
    步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是。
    难度： 中等 题型:真题 来源：2019年高考化学真题试卷（江苏卷）
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  • 8． 下列有关萃取和分液的说法中正确的是（   ）
    A: 萃取过程是化学变化
    B: 能用酒精萃取溴水中的溴单质
    C: 碘的四氯化碳溶液呈紫红色
    D: 可以用分液将酒精和水分离
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一上学期化学9月月考试卷
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  • 9． 下列实验操作中错误的是（    ）
    A: 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
    B: 蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
    C: 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D: 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一上学期化学9月月考试卷
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  • 10．                  
    Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置。

    从碘水中分离出I2选择装置，该分离方法的名称为。
    装置A中仪器a的名称是，进水的方向是。
    Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）。

    a. ⑤②③①④⑥⑦    b. ⑤①②③⑥④⑦     c.⑤②①③④⑥⑦    d. ⑤③②①⑥④⑦

    由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省丽水四校联考2019-2020学年高一上学期化学9月月考试卷
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