| A为氯气发生装置，A中反应离子方程式是：_。 |
| 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_。 |
| C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有：_。 |
| 已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：_、。
探究K2FeO4的性质 |
| 高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，可用作高效水处理剂，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价后，能对水产生净化作用的原因是（结合离子方程式回答）：。 |
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2 ， 为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 ， 设计以下方案：
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方案I
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取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
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方案II
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用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
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i．由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl-氧化，还可能由_产生（用离子方程式表示）。
ii．方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。 |
| 用KOH溶液洗涤的目的是_。 |
| 根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案II实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。 |
| 资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO42- ， 验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42-＞MnO42- ， 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：。 |
