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  • 1． （加试题）三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料生产2NiOOH•H2O沉淀，继而制备Ni2O3。实验工艺流程为：

    图片_x0020_100039

    已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.6

    9.7

    9.2

    ②常温下CaF2难溶于水，微溶于无机酸
    操作B中需调节pH范围为，使用Na2CO3调节pH过程中发生的反应有。实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni2+含量降低的原因。

    图片_x0020_100040

    下列说法正确的是____
    电解过程中，Cl－在阳极被氧化为ClO－ ， 但是反应前后溶液中Cl－浓度不变。写出生成沉淀反应的离子方程式。
    操作C加入NaF后如何证明沉淀完全。
    工业上也可通过将草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni2O3 ， 同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市第二中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（   ）

    ①加盐酸溶解  ②加足量烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀  ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀  ⑥加入过量烧碱溶液
    A: ①⑥⑤③
    B: ②③④③
    C: ②③⑤③
    D: ①③⑤③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市杨村第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 下列说法中一定正确的是(   )
    A: Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
    B: 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
    C: 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
    D: 金属Na失火,可用CO2灭火
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100008

    A: 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B，C中的反应物的作用
    B: 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快
    C: 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高
    D: C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷
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  • 5． 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：

    图片_x0020_100020

    回答下列问题：
    “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。
    浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。
    “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

    2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是。

    通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。
    过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。
    过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。
    上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。
    依据表中信息，可采用方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷
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  • 6． 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g•cm－3

    溶解性

    二苯基羟乙酮

    212

    133

    344

    1.310

    不溶于冷水，溶于乙醇

    二苯基乙二酮

    210

    97

    348

    1.084

    不溶于水，能溶于乙醇

    图片_x0020_100024

    图片_x0020_100025 +2FeCl3 图片_x0020_100026 +2FeCl2+2HCl

    在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。

    重结晶过程如下：

    加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

    请回答以下问题：
    装置图中仪器a的名称是，其作用是。
    加入碎瓷片的作用是。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是。
    实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：

    图片_x0020_100027

    该实验条件下加热____后可认为反应结束。

    上述重结晶过程中，（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。
    在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是。
    不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是。
    本实验的产率是%。（保留3位有效数字）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷
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  • 7． 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2 ， 实验装置如下（  ）

    图片_x0020_100007

    下列说法正确的是
    A: 装置②中试剂为碱石灰
    B: 装置③的作用是除去二氧化碳和水
    C: .收集氧气应选择装置a
    D: 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市高级中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    图片_x0020_100016

    锻粉主要含和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶。该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3 ， 原因是．
    滤液Ⅰ中阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2 ， 会生成，从而导致CaCO3产率降低．
    用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为．
    电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，则铝片接外电源的极，电解时阴极发生的反应为：．
    一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市高级中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图：

    图片_x0020_100014

    资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    1.54

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72
    过程i研磨粉碎的目的是。
    过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)。
    如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体，

    ①该副反应对应的离子方程式为；

    从环保角度分析，选择(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。

    a.H2O2  

    b.浓硫酸 

    c.浓HNO3

    ②过程iii得到的浸出液循环两次的目的是。

    浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42- ， 已知： ，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因。
    简述过程vi的操作。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市高级中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4 ， 还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图：

    图片_x0020_100017

    已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

    ②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；

    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

    回答下列问题：
    工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3 ， 再通入CO2 ， 最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：。
    流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：。
    滤渣B的主要成分是（写化学式）。调节pH可选用的试剂是： （填选项）。

    A．氨水     B．盐酸     C．NaOH溶液    D．Na2CO3溶液

    检验沉淀C已经洗涤干净的操作是。
    为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：。
    将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10 ， Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7 ， 当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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