NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是 ．②丁装置的作用是 ．

（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

①实验时，须先从a管通入 气体（填气体分子式），再从b管通入 气体（填气体分子式）．

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ．

（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L^﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．

①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 ．②样品中NaHCO₃质量分数为 ．

（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

①图中的中间产物C是 ，D是 （写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为 ；

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是 ；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ ．

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质离子．

          2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑          ②

（1）操作Ⅰ、Ⅱ可否颠倒？答： （填“能”或“不能”）；操作Ⅲ的名称是 ．

（2）写出向晶体X的水溶液中滴加NaOH溶液时发生反应的离子方程式： ．

（3）在实验室反应②可在如图2装置中进行，该装置可进行多个化学反应，如实验室制取少量氧气也可利用该装置，请再写出一种利用该装置制取的常见气体的名称．答： ．

（1）装置乙的作用是 ．为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、 、 ．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为　 ．

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是 ．

（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L^﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为　 （设溶液体积变化忽略不计）．