已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^﹣5 ， 其饱和溶液中c（OH^﹣）约为1×10^﹣3mol•L^﹣1 ． 请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ．

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号）

A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）

（4）固体E为 ，写出溶液F通入过量CO₂生成固体G和溶液H的化学方程式： ．

（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）= （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^﹣12）

烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．

提示：ZnO、Zn（OH）₂都是两性物质；且Zn（OH）₂能溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂ ， 能溶于浓氨水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂ ．

（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH= 　

（2）请完成以下实验探究过程

①提出假设：假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有　 ；

假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有 ；

假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO．

②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 R的化学式是 ．

（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄ ． ZH₄的电子式为　

 　．

（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：　 ．

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： ．

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值 ．

（1）反应后有铁剩余，则容器中固体还可能有 ．

（2）反应后铜有剩余且有相当数量的Fe²⁺ ， 则溶液中可能存在 ．

（3）反应后溶液中有相当数量的Cu²⁺ ， 则还可能有 ．

（4）若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有 ；若有相当数量的Fe³⁺存在，则一定不存在　 ．

浅绿色FeBr₂溶液 黄色液体 

 写出上述反应的化学方程式： ．

Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末 （填试剂化学式），

若观察到 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是 ．

Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 （用化学方程式表示）；

Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．

（1）铝离子的结构示意图是　 　．

（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

 ．

（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L^﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（　 　）

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．

（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是　 ．

（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol•L^﹣1NaCl、1mol•L^﹣1NaOH的混合溶液．

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂ ， 常采用 的方法．

②石墨电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ．R极的电极反应式是　  ．

③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是 ．

（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是 ．

2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（绿色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O

①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为 ；

②怎样判断司机是酒后开车： ．

③写出用粮食酿酒的化学方程式： ．

Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是 （填化学式）．

（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 ．

（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为： ．

（4）电解所用装置如图所示．

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是　 ，

阴极上的电极反应是 ．

②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小

的顺序是　 ．