【问题1】绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、Cl₂水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．

方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是 ；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化．

方案2：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是 ．

实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．

使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 ．

【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）．聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．其组成可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O（其中Fe为+3价）．工业上常用的一种制备流程为：

取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH₃•H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.800g．通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为 ．（写出计算过程）

I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl₃稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mlCCl₄振荡

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．

（1）探究活动I的实验现象为 ．

探究活动Ⅱ的实验现象为 

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4﹣反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成下表

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： ．

Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入 用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是 ．

②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为 mol/L．

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

（Ⅰ）取5mL0.1mol•L^﹣1的KI溶液，滴加0.1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液5～6滴

（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡

（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液

（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象： ；

化学方程式：① ；② ；

离子方程式：① ；② ；

（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：；化学方程式：① ；② ；

（3）当Fe²⁺和Fe³⁺共存时，用酸性高锰酸钾，现象是 配平离子方程式：Fe²⁺+MnO₄^﹣+H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O ．