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部编版： 必修1
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  • 1． 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（　　）
    A: 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNA
    B: x=2y
    C: 沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
    D: 2x=y
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2﹣、Na+、Cl﹣ ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为（　　）
    A: 4：6：1  
    B: 8：6：1 
    C: 3：3：1  
    D: 4：6：3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1 ， c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1 ． 若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是（　　）
    A: 25mL    
    B: 5mL
    C: 30mL  
    D: 100mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（　　）
    A: NaOH溶液    
    B: 氨水
    C: AgNO3溶液  
    D: NaCl溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（　　）
    A: a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多
    B: d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣
    C: a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
    D: c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少
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  • 6． 某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+ ， ②Mg2+ ， ③Fe3+ ， ④Fe2+ ， ⑤H+ ， ⑥CO32﹣ ， ⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（　　）
    A: ②⑤⑥⑦
    B: ②③⑤⑦
    C: ①②③⑥⑦   
    D: ①②③④⑤⑦
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  • 7． 向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液． 随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A: a点对应的沉淀只有BaSO4
    B: c点溶液呈碱性
    C: b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    D: c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
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  • 8． 向含Na2CO3、Na[Al（OH）4]的混合溶液中逐滴加入150mL  1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A: a曲线表示的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O
    B: b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C: M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
    D: 原混合溶液中的CO32﹣与[Al（OH）4]﹣的物质的量之比为1：2
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  • 9． 有一种抗酸药，其主要成分为碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：

    在以上成分中，有一种属于两性物质，试分别写出该两性物质与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ．
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  • 10． 2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：

    （1）下列说法中不正确的是 ．

    A．三氧化二铝属于碱性氧化物

    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化

    C．光导纤维的基本原料为SiO2

    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．

    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．

    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ．

    A．H2O   B．NH4+C．OH﹣D．HCO3﹣E．CH3COO﹣F．Cl﹣

    ③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．

    如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]﹣→H：OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]﹣；该反应中的碱是 （填“H3BO3”或“H2O”）．

    CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl﹣；该反应中的酸是 （填“CuCl2”或“NH3”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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