①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl（　　）

晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl SiHCl₃+H₂ ，

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃；

步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl₄；

请回答下列问题：

下列图示与对应的叙述不相符的是（  ）

（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）₂白色沉淀的是 （填序号）

（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：

①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象： ．

②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象： 　 ，

写出B容器中有关反应的化学方程式　 ．

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入 ．

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用 的方法．

（3）制取Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应 ．（填化学方程式）

方法二　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．

（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是 ．

（5）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ．

（1）在试管I中加的试剂是 

A．铁屑、稀H₂SO₄B．NaOH溶液

（2）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ，再关闭止水夹．

（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ．

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是　 ．

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ．

（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ．

（4）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）₂白色沉淀： ．

综上所述，关于Fe（OH）₂制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解 ；二是反应过程必须 ．

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是： ．

（2）实验开始时就先将活塞E （填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是 ．

（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程 ．

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： ．

（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用 的方法．

（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 

（3）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是 ，现象是 ．

（4）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式　 ．Fe（OH）₂被氧化的化学方程为： ．