万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．

请回答下列问题：

写出下列物质的化学式：A、D、G；

B和C反应生成D的离子方程式为；

A在碱性溶液中和NO₃^﹣反应时生成B和NH₃ ，总反应的离子方程式为；

相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO₂ ，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为．

等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为．室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）

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2．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	Al（OH）₃用作塑料的阻燃剂	Al（OH）₃受热熔化放出大量的热
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO₂是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2015年辽宁省抚顺市重点高中协作校高考化学模拟试卷

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3．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：

A的化学式为，C的电子式为．

试指出单质C的两点用途；

写出SCl₂与氨反应的化学方程式：．

亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是．

请设计检验物质X的实验方案：．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（三）

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4．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

I．解决问题1

a.需用到的药品除1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．

b.用胆矾晶体配制1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．

c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

①用CuSO₄溶液制备Cu（OH）₂；

②．

Ⅱ．解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．

a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：．

b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），

溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）．

Ⅲ．解决问题3

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．

a.仪器A的名称是．

b.X的化学式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（三）

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5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A: 过氧化钠可以与CO₂反应放出O₂ ，可用于潜艇中的供氧剂

B: 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂

C: SO₂具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D: 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）

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6．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）

序号	X	Y	Z	W
①	CuO	Cu（OH）₂	CuSO₄	Cu
②	NaCl	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaOH
③	Cl₂	Ca（ClO）₂	HClO	HCl
④	SO₂	H₂SO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃

A: ①②③

B: ①③④

C: ②③④

D: ①②④

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A: Fe₃O₄俗称铁红，常做红色油漆和涂料

B: 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

C: “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

D: 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

难度：中等题型:常考题来源：2015年吉林省长春市高考化学模拟试卷（四）

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8．碘硫化学循环原理如图1所示．

写出反应③的化学方程式，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H₂）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=．

写出反应①的化学方程式，其中SO₂体现的是性．

综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是．

氧缺位铁酸铜（CuFe₂O₄_﹣_δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：

Ⅰ．在Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热

Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时

Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe₂O₄）

Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe₂O₄ ，得到CuFe₂O_3.86

①写出制备得到CuFe₂O₄的化学方程式

②研究发现：

温度	元素存在形式
1200﹣1350K	Fe³⁺部分转变为Fe²⁺

计算CuFe₂O_3.86中Fe³⁺与Fe²⁺的质量百分含量之比为．

由于该循环中H₂SO₄与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是．

难度：困难题型:常考题来源：2015年湖南省长沙市高考化学模拟试卷（4月份）

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9．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

写出X的电子式：．

常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）．

在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是极，请写出在E电极上发生的电极反应式：．

写出反应③的离子方程式：．

现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别（回答实验操作、现象及结论）．

A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0^﹣³⁹ ．将0.01mol/L的A溶液与0.001mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明．

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖南省常德市澧县一中高考化学模拟试卷（七）

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10．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．

化合物A的化学式为化合物A与H₂O反应的离子方程式为：．

化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO₂﹣Zn电池类似，A﹣Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．

目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：．

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖北省仙桃市高考化学模拟试卷（5月份）

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