铁器在具有O₂、等环境中容易被腐蚀。

Ⅰ. Fe转化为Fe²⁺ 。

Ⅱ. Fe²⁺在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe²⁺的作用是。

a.氧化剂       

b.还原剂       

c.既不是氧化剂也不是还原剂 

Ⅳ. Fe₃O₄保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

Fe₃O₄+O₂+H₂O＝FeO(OH)

（将反应补充完整）

将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na₂SO₃、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^-。

① 检测洗涤液中Cl^-的方法是。

② 脱氯反应：FeOCl + OH^-＝FeO(OH) + Cl^-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：。

③ Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是。

②滤液中铁元素的存在形式是Fe²⁺、。

“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是。

Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行。

Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H₂O₂的目的是。

② 溶液a的颜色是。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H₂O₂ ， 测出黑木耳中铁元素的含量（填“偏大”或“偏小”）。

可见，氧化还原反应能否发生与有关。

D溶液与AgNO₃溶液反应；向G溶液中加入A。