| 由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+； 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+ ， 其理由是(用离子方程式表示)：。 丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 | 取样时间/min | 现象 | ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 | ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 | ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 |
①“白色沉淀”是。 ②丙对Fe3+产生的原因分析： 因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe2+不是被氧化的。随后又提出了如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H+反应生成Fe3+； 假设b：Fe2+被O2氧化，而产生Fe3+；其对应的高子反应方程式为 假设c：氧化了Fe2+ ， 而产生Fe3+ ③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验： 向硝酸酸化的(pH=2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 ④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置：分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K3[FeCN)6]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为溶液；该电池总反应的离子方程式为：。 
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