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部编版： 必修1
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  • 1． 下列物质用途不正确的是（   ）
    A: 用二氧化硫漂白纸张
    B: 用氯气制备漂白粉
    C: 用食盐作调味剂
    D: 用烧碱治疗胃酸过多
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省惠州市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（   ）
    A: 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
    B: 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ， 可改写成BaO·CuO·4SiO2
    C: MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
    D: 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东清远市2017—2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 3． 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（   ）
    A: NaOH
    B: Na 2O2
    C: 无水CaCl2
    D: Na2CO3·10H2O
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省惠州市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是(　　)
    A: 3.8g
    B: 4.8g
    C: 5.6g
    D: 6.0g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 根据要求写出下列的方程式。
    过氧化钠与水反应的化学方程式：；
    硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：；
    铁单质与水蒸气反应的化学方程式：；
    二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）

     

    回答下列问题：
    装置A中液体试剂选用
    装置B的作用是，装置C的作用是，装置E中碱石灰的作用是。
    装置D中发生反应的化学方程式是。
    若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列关于物质的用途，叙述不正确的是 (    )
    A: Na2SiO3常用作制木材防火剂
    B: 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
    C: 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材
    D: 镁铝合金可用作制造飞机的材料
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列除杂方式正确的是（    ）
    A: CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去
    B: MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去
    C: Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯
    D: Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省陆川中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷（二）
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  • 9． 已知铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：   
    溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为。
    由物质M制取铝的化学方程式为。
    溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为。
    沉淀C的成分是 ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省陆川中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷（二）
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  • 10． 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

    实验1

    实验现象

    液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。
    实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。
    为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

    ① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3 ， 方案是。

     ② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

    ③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：


    试管中10 mL

    NaOH溶液

    滴加

    FeSO4溶液

    实验现象

    实验2

    6 mol/L

    NaOH溶液

    0.2mol/L FeSO4溶液

    产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀

    实验3

    6 mol/L

    NaOH溶液

    0.1mol/L FeSO4溶液

    产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀


    该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。

    丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。
    根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省陆川中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷（二）
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