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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关说法正确的是（  ）
    A: 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同
    B: 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同
    C: 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同
    D: 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省衡东县第一中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。
    写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。
    某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

    ①，④。

    要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ， 进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

    ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

    写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：（   ）
    A: 熔化的是铝
    B: 熔化的是Al2O3
    C: 熔化物迅速燃烧
    D: 熔化物迅速滴落下来
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省长阳中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（   ）
    A: 0.2 mol/L
    B: 0.25 mol/L
    C: 0.45 mol/L
    D: 0.225 mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省长阳中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（   ）
    A: 1：1
    B: 3：2
    C: 2：1
    D: 2：3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省桓台第二中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（   ）
    A: 活性炭净水
    B: 用漂白粉漂白织物
    C: 除去KNO3中的NaCl
    D: 除去河水中泥沙
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。

    已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

    V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;

    VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。

    回答下列问题：
    VOSO4中V 元素的化合价为。
    滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为。

    a．NaClO        b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

    从滤液③中得到产品K2SO4的操作为。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有。
    若滤液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。
    “焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为。
    V2O5纯度测定原理： 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转 化为VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少mL (用相关字母表示)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是（   ）
    A: FeO
    B: Fe2O3
    C: Fe3O4
    D: Al2O3
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省揭阳市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列离子方程式书写不正确的是（   ）
    A: 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B: 钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
    C: 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
    D: 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠州市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是；“浸取”时，被氧化的元素有(填元素符号)。
    已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为；

    物质

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    4.7

    8.3

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    9.8

    3.2

    已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= 。

    步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为。
    步骤VI反应的离子方程式为，其中盐酸需过量，其原因是。
    步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是(写一点)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮阳区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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