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  • 1． 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A: Si的熔点高，可用作半导体材料
    B: SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    C: Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
    D: Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 2． 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法错误的是（ ）
    A: 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+
    B: 样品中铁元素的质量为2.24 g
    C: 样品中CuO的质量为4.0 g
    D: V=448 mL
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省实验中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 3． 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

    通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

    请回答下列问题：
    步骤①②③中进行分离操作的名称是，
    下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。

    a. TiO2   

    b.MgO   

    c.SiO2    

    d.CaO

    熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是。

    滤液①中溶质的成分是。
    步骤②中发生反应的离子方程式是 。
    将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

    根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 SiO3物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市东城区2017-2018学年高考理综-化学4月一模考试试卷
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  • 4． 下列说法正确的是（    ）
    A: PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
    B: “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
    C: “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C，H，O，N元素
    D: “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省青岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 5． 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法错误的是（ ）
    A: 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
    B:
    C: m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存
    D: 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省青岛市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 6． 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（   ）
    A: CaO         
    B: NaHCO3          
    C: SiO2             
    D: CaCO3
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：天津市和平区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 7． 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
    I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

    除去固体产物中Al2O3的离子方程式为。

    MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为。
    II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2 ②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性)，生成CaO2•8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

    CaO2的电子式为。

    可循环使用的物质是。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2 ， 这是因为。
    检验CaO2•8H2O是否洗净的操作是。
    测定产品中CaO2含量：

    取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津河西区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 8． 某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。
    【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液

     

    分别加入到如下试剂中

    现象

    i

    1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物

    i中现象为

    ii

    2mL0.2mol/LNa2CO3溶液

    产生大量气泡，并生成红褐色沉淀

    iii

    2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液

    无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去
    ii中反应的离子方程式为。
    结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究：

    ①学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。

    学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)

    ②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为：。

    【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii，实验记录如下：

    c(NaOH)/mol/L

    5

    7

    9

    i：滴入几滴KSCN溶液

    a.不变红

     

    C.不变红

    e.不变红

    ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

     

    B.不变红

     

    D.变红

    f.变红

    资料： 新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离： Fe3++3OH- Fe(OH)3 H++FeO2-+H2O

     产生红褐色沉淀的离子方程式是。

    加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) ：。
    当c(NaOH) ≥7 mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因：。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津河西区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 9． 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(   )

    A: a通入CO2 ， 然后b通入NH3 ， c中放碱石灰
    B: b通入NH3 ， 然后a通入CO2 ， c中放碱石灰
    C: a通入NH3 ， 然后b通入CO2 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
    D: b通入CO2 ， 然后a通入NH3 ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省邵阳县第二中学2018-2019学年高三上学期化学第六次月考试卷
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  • 10． 与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是（   ）
    A: 乙二醇
    B: 乙醛
    C: 苯甲酸
    D: 乙酸乙酯
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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