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  • 1． 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是（    ）

    实验目的

    实验操作、现象

    A

    除去NaHCO3固体中的Na2CO3

    将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重

    B

    量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液

    在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液，调整初始读数为5.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中

    C

    证明镁与CO2发生了置换反应

    用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成

    D

    判断某溶液中有Na+ ， 并且没有K+

    用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省乐山市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 2． 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（    ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省郑州市2017-2018学年高三化学一模考试试卷
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  • 3． 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题：
    若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。

    ①甲的电子式为。②写出A→B+C的化学方程式。

    若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。

    ①工业上制取乙的化学方程式为。

    ②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省郑州市2017-2018学年高三化学一模考试试卷
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  • 4． a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
    A: 若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
    B: 若a为一种气态氢化物，X为O2 ， 则a分子中可能含有10个或者18个电子
    C: 若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱
    D: 若a为固态非金属单质，X为O2 ， 则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省郑州市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 5． 用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：
    氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为。
    反应②为脱硅工艺，滤渣②是。
    向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。
    干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是。
    从母液中可循环利用的物质是。
    碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省珠海市高三2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
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  • 6． 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

    已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

    ②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34 ， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

    请回答下列问题：
    “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为。
    “反应”时加入铁粉的作用为。
    “结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。
    “水解”反应的离子方程式为。所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为。
    为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为。
    实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
    FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 （用代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
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  • 7． “化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A: 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B: 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C: 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”指的是高锰酸钾
    D: 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省韶关市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 8． 下列实验叙述错误的是（   ）
    A: 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
    B: 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中，再加水稀释
    C: 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
    D: 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省汕头市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
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  • 9． 醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： 

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH


    物质

    20℃时溶解性（H2O）

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=1.0×10-5
    将含镍废料粉碎的目的是。
    “酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为℃、 min。

    实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为、。
    调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是～。选择此范围的目的是。
    酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：。
    沉镍过程中，若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1 ， 欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为g。（保留小数点后1位有效数字）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省汕头市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
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  • 10． 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。


    已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
    “还原酸浸”时氧化产物为CO2 ， 发生反应的化学方程式为。
    “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 。

    滤液Ⅰ中的阳离子组成见下表：

    组成

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    浓度/(mol·L-1)

    0.85

    2.4×10-3

    1.0×10-2

    2.0×10-3

    “除杂”时先加MnO2 ， MnO2的作用为 。

    再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 。

    “沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
    “沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3 ， 溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是；如粜反应终点pH<7，可能的后果是。
    从滤液2中回收得到的副产品的用途为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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