万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：

氯化铁：熔点306℃，沸点315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为。

弯曲的a管所起的作用是；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是。

导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为%。

由上分析数据和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁偏高，偏低），显然其中含有较多的杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是。

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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2．固体粉末可能含有：NH₄Cl、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CuCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，实验如下：

① 将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀

② 将①得到的溶液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀

③ 将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝

④ 将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，则：

关于Na₂CO₃、K₂CO₃的存在说法正确的是（）

A. 两者一定存在 B. 两者可能都不存在 C. 两者可能同时存在

D. 若无K₂CO₃ ，必然存在Na₂CO₃；若有K₂CO₃ ，不能确定Na₂CO₃的存在

检验是否存在K₂CO₃的具体操作是

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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3．有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol^－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：

G的化学式为。

C的电子式为。

写出反应①的离子方程式：。

写出反应②的化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省七校联盟2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4． KIO₃是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

检验“含碘废水”中含有的单质I₂ ，常用的试剂是。

进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

“滤渣2”的成分为（填化学式）。

“制KI”时，发生反应的化学方程式为。

江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10^－4mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－ +S₄O $\text{[math]}$ 。