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  • 1． 某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe2O3），并回收铜的流程如下：

    完成下列问题：
    上述三个过程中发生了氧化还原反应的是（填符号①②③）。
    固体1的名称；红褐色固体的化学式 。
    写出整个②过程发生反应的离子方程式： ； ； 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市十三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达错误的是（   ）
    A: 反应生成的O2有利于棉花燃烧   
    B: 过氧化钠与CO2反应放热
    C: CO2对棉花燃烧起助燃作用   
    D: 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市十三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是（   ）
    A: 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
    B: 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
    C: 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
    D: 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮北实验高级中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知Ar(Cu)=63.6)；
    氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为；

    金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系（反应条件略去)如图所示， 下列说法错误的是（   ）
    A: 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应
    B: 若 X 为 O2 ， a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3
    C: 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
    D: 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 6． 某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

    根据以上信息，回答下列问题：
    由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有。
    溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是(填编号，下同)。

    a．一定含有  　

    b.一定不含有  　　　

    c.可能含有

    气体F的电子式为，化合物I中含有的化学键类型有。
    转化①的离子方程式为。

    转化⑦的离子方程式为。

    对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

    ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高三上学期理综-化学第二次月考试卷
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  • 7． 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（   ）

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Al

    NaAlO2(aq)

    Al(OH)3

    B

    MgO

    MgCl2(aq)

    Mg

    C

    H2O(g)

    Fe3O4

    Fe

    D

    NaOH(aq)

    Na2CO3(aq)

    NaHCO3(aq)
    A: A   
    B: B   
    C: C    
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 8． 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4 ， 反应中无气体生成，该反应的化学方程式为。
    上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为。

    中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 9． 实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（   ）
    A: 用pH试纸测定氯水的pH
    B: 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素
    C: 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+
    D: 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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  • 10． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（   ）

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应

    SiO2是两性氧化物

    B

    常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小

    往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀

    C

    BaSO3难溶于水

    SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀

    D

    非金属性：Cl > S

    酸性：HClO > H2SO4
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷
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