万考题-全国中小学题库

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1．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体( FeSO₄·7H₂O)并回收铜。

请回答下列问题：

步骤I的离子反应方程式为。

试剂X是。(填名称)

步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。

步骤II的化学方程式为。

固体F是( 填化学式)。

某研究性学习小组为测定溶液E (有少量已变质)的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，加入适量淀粉KI溶液，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为，说明FeSO₄溶液已变质。

②取50.0mL待测溶液，加入足量盐酸酸化的的BaCl₂溶液，得23.3 g白色沉淀，则溶液中c(SO $\text{[math]}$ )=。

难度：中等题型:常考题来源：四川省资阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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2．某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N₂ ，直至装置中气体变为无色。

装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是。

装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为；

乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是(填序号)。

a．挥发的HCl气体使试纸变蓝

b．在此实验过程中生成的X气体也能将I^-氧化为I₂

c．通入的N₂使试纸变蓝

C中NaOH溶液的作用是。

Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为，当反应生成标准状况下2.24L Cl₂时，转移的电子数为mol。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省无锡市2021-2022学年高一上学期期终教学质量抽测化学试题

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3．用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：

“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是。

“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺和，检验此溶液中Fe³⁺可使用的试剂是。

“还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是。

测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：

步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；

步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO₄溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；

步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。

①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为。

②已知：Fe²⁺的氧化率= $\text{[math]}$ ×100％

根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省无锡市2021-2022学年高一上学期期终教学质量抽测化学试题

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4．下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃说法正确的是（）

A: 用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

B: NaHCO₃固体中含少量Na₂CO₃杂质，可通过加热的方法除去

C: 向同浓度NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO₃的红色较深

D: 相同温度下，0.1 mol/L的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO₃较剧烈

难度：中等题型:常考题来源：江苏省淮安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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5．关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是（）

A: 人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响

B: 等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多

C: 常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同

D: 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼

难度：中等题型:常考题来源：江西省抚州市2021-2022学年高一上学期期末学业质量检测化学试题

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6．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液

②取少量上述溶液两份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

③第二份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是（）

A: 固体中一定不含有CuSO₄、FeCl₃

B: 固体中一定不含有Na₂CO₃、一定含有Na₂SO₄

C: 固体中一定含有FeCl₂ ，不一定含有NaCl

D: 要检验固体中有没有MgCl₂ ，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl₂

难度：中等题型:常考题来源：广西三新学术联盟2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题

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7．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A: 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

B: 金属铝有好的延展性，常用铝箔做包装材料

C: 生石灰能与水反应，常用作食品脱氧剂

D: Ca(ClO)₂具有强氧化性，常用作游泳池消毒剂

难度：中等题型:常考题来源：广西三新学术联盟2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题

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8．检测血液中钙离子的含量能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中的Ca²⁺(100 mL血液中含Ca²⁺的质量)，实验步骤如下：

①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 $\text{[math]}$ 溶液；

②准确量取溶液20.00 mL，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，使Ca²⁺完全转化成 $\text{[math]}$ 沉淀；

③过滤并洗净所得 $\text{[math]}$ 沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 稀溶液；

④加入 $\text{[math]}$ 的酸性KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化。

⑤用 $\text{[math]}$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定过量的酸性KMnO₄溶液。

回答下列问题：

常温下 $\text{[math]}$ ，欲使步骤②中Ca²⁺完全沉淀( $\text{[math]}$ )，应保持溶液中 $\text{[math]}$ ≥mol/L。

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中Fe元素基态原子的价层电子排布式为。

$\text{[math]}$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液应装在滴定管中(填写“酸式”或“碱式”)，该溶液中所有离子浓度大小顺序为。

步骤⑤，滴定的过程中有以下实验操作：

a．向溶液中加入1～2滴指示剂

b．取待测的KMnO₄溶液放入锥形瓶中

c．用蒸馏水洗净锥形瓶

d．用少量KMnO₄溶液润洗锥形瓶

e．用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定

f．重复以上操作

g．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化，至滴定终点

h．根据实验数据计算KMnO₄溶液的物质的量

正确的操作顺序是(填序号)。

滴定过程中，滴定前后体积如图所示，则消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为mL。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题

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9． $\text{[math]}$ 是中学化学的常见物质，其中 $\text{[math]}$ 均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物己略去)。请回答：

若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是。

若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是。

若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为，反应②的化学方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州市2021-2022学年高一上学期期末质量评估化学试题

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10．向盛有FeCl₃溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（）

A: 红色

B: 黄色

C: 蓝色

D: 浅绿色

难度：简单题型:常考题来源：陕西省西安市阎良区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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