万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法不正确的是（）

A: 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

B: 火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色

C: 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料

D: 速滑馆使用CO₂制冰，比用氟利昂制冰更环保

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2022届高三一模考试化学试题

2．二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市、盐城市2022届高三年级第二次模拟考试化学试题

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3．铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

步骤ⅰ的操作名称是。

① $\text{[math]}$ 中As的化合价为。

②步骤ⅱ中 $\text{[math]}$ 的作用是。

步骤ⅲ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是通过调pH进一步去除 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若溶液2中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则需控制pH的大致范围为。

①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分有(填化学式)。

②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是。

结合下图说明由溶液4得到 $\text{[math]}$ 的操作是。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2022届高三下学期一模考试化学试题

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4．镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)₂、Co(OH)₂及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Ni²⁺	Co²⁺
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.15

回答下列问题：

用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)₃中加入H₂O₂的目的是。

沉淀A的主要成分是(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为。

“母液3”中控制Na₂CO₃用量使终点pH为9.5，此时c(Co²⁺)小于mol∙L^-1(已知：Ksp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。

用滴定法测定NiSO₄∙7H₂O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.40mL。

已知：i.Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺

ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。

①滴定终点的操作和现象是。

②样品中镍元素的质量分数为%(精确到0.01)。

NiSO₄在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。

难度：困难题型:模拟题来源：甘肃省2022届高三第一次高考诊断考试理综化学试题

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5．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，含有少量NiS、CuS、SiO₂等杂质)为原料制备K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O，工艺流程如图：

下列说法不正确的是（）

A: “焙烧”时氧化产物有Fe₂O₃和SO₂

B: “调pH”分离Fe³⁺与Cu²⁺、Ni²⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

C: “溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH^-+6HCN+Fe²⁺=[Fe(CN)₆]^4-+6H₂O

D: “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试（一模）化学试题

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6．工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO₂的工艺如图所示。

相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Ni²⁺
沉淀完全(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH	10.1	8.3	2.8	4.8	10.9	8.9

回答下列问题：

“酸浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是(写一种即可)。

“氧化”时发生反应的离子方程式为。

“调pH”时溶液pH范围为~6。“调pH”过滤后，滤液中 $\text{[math]}$ ，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是。

请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全的原因：。

沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30°C，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是。

工业上用电解H₂SO_x-MnSO₄-H₂O体系制备MnO₂。电解获得MnO₂的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示，硫酸浓度超过3.0mol·L^-1时，电流效率降低的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋中市2022届高三下学期3月第一模拟考试理科综合化学试题

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7．锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO₂杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO₃的工艺流程如图。

已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：

物质	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.1×10^-36

“溶浸”时，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为。

MnO₂主要用于氧化。滤渣1中残余的MnO₂可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，回收Mn²⁺ ，氧化产物为CO₂。写出对应的离子方程式。

“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、(填化学式，其中Co、Ni均为+2价)。

“沉锰”时NH₄HCO₃除了作沉淀剂外，还有作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将NH₄HCO₃溶液加入MnSO₄溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是；若反应终点pH低于7，可能的后果是。

以Fe作电极，MnSO₄、ZnSO₄溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn₂Mn_(1-x)Fe₂O₄ ，则电解时阳极生成Zn₂Mn_(1-x)Fe₂O₄的总反应为。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省成都市2022届高三第二次诊断性检测理综化学试题

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8．下列关于Fe^2＋和Fe^3＋的叙述中，错误的是（）

A: Fe^2＋的水溶液为浅绿色

B: Fe^3＋的水溶液为黄色

C: Fe^3＋具有氧化性，Fe^2＋具有还原性

D: Fe^3＋溶液中滴入含SCN^－的溶液，立即出现红色沉淀

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

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9．将一定量CO₂通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为（）

A: Na₂CO₃

B: NaHCO₃

C: NaOH和Na₂CO₃

D: Na₂CO₃和NaHCO₃

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

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10．钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO₂ ，还含有少量的Co₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu₂(OH)₂CO₃和MnCO₃的工艺流程如下图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Cu²⁺	Co²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀时pH	8.1	5.2	7.1	7.5	2.2	3.7	8.9
完全沉淀时pH	10.1	7.2	9.1	9.0	3.2	4.7	10.9

“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为

“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为。

“沉铜”操作中，通过加入MnCO₃调控溶液酸碱性实现Cu²⁺与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式

“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是(用离子方程式表示)。

“沉钴”操作中，加入的(NH₄)₂S溶液浓度不宜过大，理由是。

“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为(写化学式)。

MnCO₃纯度测定：准确称取10.00gMnCO₃产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定(已知：2 $\text{[math]}$ +3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺)，KMnO₄溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则MnCO₃的纯度为(结果保留4位有效数字)。

难度：中等题型:常考题来源：四省八校2022届高三下学期开学考试理综化学试题

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