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部编版： 必修1
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  • 1． 为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含、、等物质)回收金属的一种流程如图所示：

    回答下列问题：
    、中Mn元素的化合价为．
    写出铜锰渣中与稀硫酸反应的化学方程式．
    研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu2+： ， ． 析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是(用离子方程式解释)．
    依据反应萃取滤液2中的并进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)．
    控制反应温度为 ， 向滤液1中加入溶液，不同金属沉淀率与用量倍数的关系如下图所示．

    当用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含、(填离子符号)．

    用作电池材料，使用KOH溶液作电解液，充电时转化为的电极反应式为．
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：云南省2022届高三第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学试题
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  • 2． 下列说法错误的是（   ）
    A: 纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
    B: 冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
    C: 将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等
    D: 硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省嘉兴市2022届高三下学期4月教学测试（二模）化学试题
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  • 3． 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

    已知：碳酸锂的溶解度(g·L-1)见表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    Li2CO3

    1.54

    1.43

    1.33

    1.25

    1.17

    1.08

    1.01

    0.85

    0.72

    回答下列问题
    “粉碎”的目的是，滤渣1的成分主要是。(填化学式)
    “调pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。当离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe3＋、Al3＋ (填“能”或“否”)均沉淀完全，若沉淀完全，此时溶液中c(Fe3＋)、c(Al3＋)之比为。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38 ， Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)
    从滤渣2中分离出Al(OH)3 ， 可用如图所示方法，试剂X是，“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH-＋CO2=HCO、。

    “沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为。母液的用途(任写一种)。
    太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为LixC6 + Li1−xFePO4 LiFePO4 + 6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省惠州市2022届高三第一次模拟考试化学试题
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  • 4． 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石中主要矿物的化学组成可表示为(Na，Ca)8(AlSiO4)6(SO4 ， Cl，S)2 ， 故其可看作由Na2SO4、Na2S、NaCl、CaCl2、CaSO4、Al2O3和SiO2等组成。下列说法正确的是（   ）
    A: Al2O3和SiO2均既能与强酸反应，又能与强碱反应
    B: Na2SO4、NaCl和Na2S的焰色都呈黄色
    C: 用AgNO3溶液可区分Na2SO4溶液和CaCl2溶液
    D: 以惰性材料为电极电解NaCl水溶液可制得金属钠
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省秦皇岛市2022届高三二模化学试题
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  • 5． 根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀

    浓硫酸具有吸水性和强氧化性

    B

    向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4 ， 振荡、静置，下层溶液显紫色

    还原性：I->Cl-

    C

    加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

    NH4Cl固体可以升华

    D

    向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题
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  • 6． 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。
    将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是。
    向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由。
    趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体的目的。
    为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，质量为m1。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2.按下图连接好装置进行实验。

    操作步骤如下：

    a.打开K1和K2 ， 缓缓通入N2；

    b.点燃酒精灯，加热：

    c.熄灭酒精灯；

    d.冷却到室温；

    e.关闭K1和K2；

    f.称量A。

    重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3。

    ①仪器B的名称是。整个过程中持续通入N2的目的是。

    ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市宝山区2021-2022学年高三年级下学期等级考测化学试题
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  • 7． 下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是（   ）
    A: 用白醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B:
    C:
    D: 向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省永州市2022届高三高考第三次适应性考试化学试题
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  • 8． 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：辽宁省葫芦岛市2022届高三一模化学试题
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  • 9． 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（   ）
    A: 单质铝能导电，可用于制作导线
    B:
    C:
    D: 明矾能水解形成胶体，可用于净水
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江苏省百校大联考2021-2022学年高三下学期第四次考试化学试题
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  • 10． 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：

    反应Ⅰ：

    反应Ⅱ：

    下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市通州区2022届高三下学期一模考试化学试题
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