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部编版： 必修1
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  • 1． 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省清远市2021-2022学年高一下学期期中调研考试化学试题
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  • 2． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A: 晶体Si熔点高，可用作计算机芯片
    B: NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
    C: SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    D: Al(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2022届高三第四次模拟考试化学试题
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  • 3． Fe3+可与H2O、、等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)、(红色)、(无色)，但不能与形成配离子。某同学完成如下实验：

    下列有关叙述错误的是（   ）
    A: [Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，是Fe3+水解的产物所致
    B: 溶液II、III的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[Fe(H2O)6]3+
    C: 为了观察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可向溶液中加入硝酸
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市南开区2022届高三下学期第三次模拟化学试题
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  • 4． 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3+、Cl-、K+、SO等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。.

    已知：pH>6.5时Cr(VI)主要以CrO形式存在，pH<6.5时Cr(VI)主要以Cr2O形式存在。
    含铬废液中存在[Cr(H2O)4Cl2]+ ， 该微粒的中心离子基态核外电子排布式为。
    写出调节pH约为12时Cr3+被氧化为Cr(VI)的离子方程式：。
    加稀硫酸至溶液pH约为1。若“酸化”前不将溶液煮沸，则K2Cr2O7产率明显偏低，原因是。
    利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。.

    ①理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为。

    ②测得一定温度下，反应釜内的压强和K2Cr2O7转化率与反应时间的关系如图所示，28~35min，压强减小的原因是。

    利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.10000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数(写出计算过程)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2022届高三第四次模拟考试化学试题
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  • 5． BiOCl是一种不溶于水和稀硫酸的环保涂料。一种以高铋银锌渣(主要成分为Bi单质，还含有Zn、Ag、Fe单质)制备BiOCl的工艺流程如图。

    已知：BiCl+H2OBiOCl↓+2H++3Cl-

    2BiOCl(白色)+2OH-2Cl-+H2O+Bi2O3(黄色)
    “氧化浸出”生成BiCl的实验装置如图所示。

    ①写出生成BiCl的离子方程式：。

    ②工业在“氧化浸出”时常加入适量NaCl(s)，其目的是。

    ③反应一段时间后，Bi完全浸出。将滤渣加入足量稀硝酸中，充分反应后，观察到滤渣部分溶解。该滤渣的成分为。

    加入稀氨水调节溶液pH不宜过大的原因是。
    请补充完整利用含少量Fe(OH)3杂质的BiOCl粗品制备Bi2O3的实验方案：，过滤、洗涤、干燥，得Bi2O3。(须使用的试剂有：lmol·L-1H2SO4溶液、4mol·L-1NaOH溶液、lmol·L-1BaCl2溶液、蒸馏水)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2022届高三第四次模拟考试化学试题
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  • 6． 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。

    下列说法错误的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D: “蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2022届高三第四次模拟考试化学试题
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  • 7． 甲醇催化、硼氢化钠水解、光催化分解水等方法是当前制氢领域研究的热点课题。
    甲醇催化制氢主要涉及以下两个反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)。保持反应温度恒定，将H2O(g)与CH3OH(g)的混合气体按一定流速通过催化反应装置(单位时间内通过装置的混合气体总体积恒定)，测得CH3OH转化率和CO选择性随水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]变化的曲线如图1所示。实际制氢生产中选择水醇比为1.2而不选择1.9的原因是。

    以Ru/C作催化剂，硼氢化钠(NaBH4)与水反应生成NaB(OH)4·2H2O细小晶体和H2。

    ①写出硼氢化钠与水反应的化学方程式：。

    ②已知粘度越大的液体，阻止微晶下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBH4溶液以相同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器(装置见图2)。质量分数为10%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为4.68mPa·s；质量分数为15%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为10.42mPa·s。不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaBH4溶液中大于10%的NaBH4溶液的原因是。

    基于TiO2材料光催化分解水制氢的可能机理如图3所示。

    ①若使用H218O代替H2O分解制氢，则获得的氧气可能是(填字母)。

    a.O2 b.18O2 c.Ol8O

    ②补充完成TiO2材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，TiO2材料的VB端将电子转移至CB端，。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2022届高三第四次模拟考试化学试题
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  • 8． 锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

    已知：①MnSO4∙H2O易溶于水，不溶于乙醇。

    ②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

    +HCOOH
    已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。
    “还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。
    实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为。
    整个流程中可循环利用的物质是。获得MnSO4∙H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是。
    加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3 ， Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L–1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2 ， Ksp(PbCO3)=7.4×10-14mol2·L-2 ， 1.262≈1.6]
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省长春市2022届普通高中高三质量监测（五）理综化学试题
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  • 9． 化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是（   ）
    A: 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
    B: 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂
    C: 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
    D: 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：四川省成都市2022届高三下学期第一次适应性考试理科综合化学试题
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  • 10． 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

    下列说法错误的是（   ）
    A: 步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率
    B: ii 中的试剂为 H2O2
    C:
    D: iv 中反应说明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市南开区2022届高三一模化学试题
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