（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为　 ．

（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是　 ．

①20mL 0.01mol•L^﹣1 KCl溶液        

②30mL 0.02mol•L^﹣1 CaCl₂溶液

③40mL 0.03mol•L^﹣1 HCl溶液       

④10mL蒸馏水

⑤50mL 0.05mol•L^﹣1 AgNO₃溶液

（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是 ；

（5）某酸H₂B在水溶液中有如下变化：H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B^2﹣；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：

①溶液中的H⁺物质的量取值范围是： 　

②已知0.1mol•L^﹣1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^﹣1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 （填“＜”，“＞”，或“=”）．

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制 、 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂   ．

（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．

②上述装置中正极反应式为　 ．

③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用 ．

A.0.5mol•L﹣¹氯化亚铁溶液       B.0.5mol•L﹣¹氯化铜溶液

C.0.5mol•L﹣¹盐酸              D.0.5mol•L﹣¹氯化亚铁和0.5mol•L﹣¹氯化铜混合溶液．

Ⅰ．写出下列反应的化学方程式．

（1）用铝加热反应炼铁： ；

（2）由苯制取硝基苯： ；

Ⅱ．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H⁺移向W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．

（1）在①中，金属片发生氧化反应 ；

（2）在②中，金属片 作负极；

（3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；

（4）上述四种金属的活动顺序是 ．

（1）在①中，金属片 发生氧化反应；

（2）在②中，金属片 作负极；

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；

（4）上述四种金属的活动性顺序是 ．

（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为 

（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是 

（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是　①　该反应的氧化剂是 ．