请回答下列问题：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺ ． ②K_sp（Ni（OH）₂）：5.0×10^﹣16 K_sp（NiC₂O₄）：4.0×10^﹣10

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份  （填物质名称）．

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为　 （填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 ．

（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式　 ．

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 ．

（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一　 （填化学式）氧化生成Ni（OH）₃ ， 如何洗涤Ni（OH）₃沉淀？ ．

地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料．主要途径有： ， ， ； ．

（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是： 

（2）金属Z名称为 ；残渣A为  ， 固体C是 

（3）滤液B的溶质有（填化学式） 　

（4）写出电解Y 的化学方程式 

（5）写出X→B的离子方程式 　

（6）实验室里常往AlCl₃溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃固体，其反应的离子方程式为　 ．

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收．

a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是 （注明试剂、现象）．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．

（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄ ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 ．

（1）固体A的成分是 （填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是 （填化学式）．

（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式： ．

（3）计算硝酸银的相对分子质量　 ．原硝酸银溶液中溶质的质量为 g　．

（1）上述工艺回收到的产物有　 ．

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 ．

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为　 ．

（4）酸浸时反应的化学方程式为　 ．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 ．

（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为 ．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应 ．

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺ ． 请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　 ．

（2）通常条件下K_sp〔Fe（OH）₃〕=4.0×10^﹣38 ， 除杂后溶液中c（Fe³⁺）约为 ．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．

（5）“分离”操作的名称是   （填字母代号）．A．蒸馏       B．分液       C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　 ，离子浓度最小的离子是 ．

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是 ．调pH步骤中加入的试剂最好是　 （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 ．

（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是 ．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃ ， 可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式　 ．

（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L^﹣1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L^﹣1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^﹣ ， Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺ ． 通过计算说明该CuCl样品 （填“符合”或“不符合”）国家标准．

（4）25℃时，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ． Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺ ， 该反应的平衡常数为 ．