万考题-全国中小学题库

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1．

MnO₂和锌是制造干电池的主要原料

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．

90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺] [ZnSO₄、MnSO₄溶液] [Zn+MnO₂+产品D]

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：．

步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）

步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂ ，其作用是另外一种固体物质可为．

步骤④中电解过程中MnO₂在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为．产品D的化学式为，该物质对整个生产的意义是．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年福建省福州市高考化学模拟试卷（3月份）

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2．

氯酸钾（KC1O₃）和亚氯酸钾（KClO₂）可以相互转化，KClO₂在碱性环境中能稳定存在，生产KClO₂的主要流程如图所示．

KC1O₂可用于消毒、漂白，是由于其具有性．

Ⅱ中反应生成气体a为，1mol双氧水反应转移电子为

A的化学式是 H₂SO₄ ，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为；pH降低的一端为（填“阴极”或“阳极”）．

C1O₂可以用KClO₃与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为；

取31.95g KC1O₂试样配成溶液，其与足量FeSO₄溶液反应；消耗Fe²⁺的物质的量为，KClO₂变质可分解为KC1O₃和KCl，取等质量变质后的KC1O₂试样配成溶液，再与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（一）

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3．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．

不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇²^﹣ ，处理该废水常用的流程如图1所示：

Na₂S₂O₃在此过程中表现性．若向含Cr³⁺的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合价为价，反应的离子方程式为．

交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：CrO₃+CH₃CH₂OH+H₂SO₄﹣CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+H₂O

已知存在平衡：2CrO₄²^﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb²⁺）：c（Ba²⁺）=．

已知Ksp（BaCrO₄）=1.25×10^﹣¹⁰；Ksp（PbCrO₄）=2.75×10^﹣¹³

工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备K₂Cr₂O₇ ，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（五）

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4．

磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（三）

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5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）

A:

B: 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=2H₂O

C: 电池工作时，CO₃²^﹣向电极B移动

D: 电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^﹣=2CO₃²^﹣

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二下学期第一次月考化学试卷

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6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今

（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是　　

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：　　，其中水为剂．

（3）氯化铵常用作焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：　　CuO+ 　NH₄Cl　Cu+ CuCl₂+ N₂↑+ 　H₂O．

①配平此氧化还原反应方程式．

②该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是　　（填化学式）．

③反应中若产生0.2mol的气体，则有　　个电子转移．

难度：中等题型:常考题来源：

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7．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2- ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为④③②①

CrO₄²Cr₂O₇²^﹣Cr³⁺Cr（OH）₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　．

a．Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²的浓度相同

b.2v（Cr₂O₇²^﹣）=v（CrO₄²）

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇²^﹣离子，需要　　mol的FeSO₄ $\text{[math]}$ 7H₂O．

（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣³² ，要使c（Cr³⁺）降至10^﹣⁵ mol/L，溶液的pH应调至　　．

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含 Cr₂O₇²^﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为　．

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）　　，溶液中同时生成的沉淀还有　．

难度：中等题型:常考题来源：

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8．已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．

试回答下列问题：

（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式．

（2）用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）= 　，n（Cl₂）= 　．

（3）写出y与a、x的函数关系式：　．

（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为　；其物质的量之比为．

（5）PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是　，说明理由：