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  • 1． KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2 ， 酸性条件下，用0.100mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（   ）
    A: 0.400mol•L﹣1
    B: 0.300mol•L﹣1
    C: 0.200mol•L﹣1
    D: 0.100mol•L﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年河北省沧州市普通高中高考化学模拟试卷（9月份）
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  • 2． “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    钠、钾着火，下列可用来灭火的是        ．
    白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是，氧化产物是，1mol P4参加反应转移 mol电子．
    钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．

    ①钠比锂活泼，用原子结构解释原因．

    ②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间

    由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．写出该电池的正极反应：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷
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  • 3． 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（   ）
    A: Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
    B: 反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子
    C: 反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    D: 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年广东省惠州市高考化学二模试卷
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  • 4． 自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ， 下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应的还原剂只有FeSO4
    B: 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子
    C: K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用
    D: 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷
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  • 5． 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（   ）

    A: 设计该循环是为了制取能源气体O2
    B: 整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2
    C: 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常温常压下进行
    D: 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均为氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）
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  • 6． 硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
    连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．

    ①Na2S2O4中S元素的化合价为．

    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．

    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为．

    铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．

    ①Na2S2O3参加反应的离子方程式为．

    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol/L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）
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  • 7． 用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应中氧化剂只有FeCl3
    B: NaBH4的电子式为
    C: NaBH4与稀硫酸不发生反应
    D: 该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）
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  • 8． 水合肼（N2H4•H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．

    图示的转化中，②属于（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
    转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为．
    转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH﹣） （填“增大”“减小”或“不变”）．
    若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017年山西省名校联考高考化学模拟试卷（9月份）
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  • 9． 请回答：
    NaOH的电子式为．
    工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示．
    FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式．
    完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    （） Cr2O2﹣7+（） H2O2+（）═（） Cr3++（）H2O+（）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年浙江省杭州市高考化学二模试卷
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  • 10． 肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
    上述生成水合肼的反应中尿素是（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为．
    肼与盐酸反应可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液显性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因．
    查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式．

    若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：

    ①所得固体溶入浓盐酸中；

    ②
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年浙江省杭州市高考化学二模试卷
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