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  • 1． 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（   ）
    A: 该反应中的氧化剂是Cu2O
    B: 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6
    C: Cu既是氧化产物又是还原产物
    D: Cu2S在反应中仅做氧化剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省渭南市临渭区高一下学期期末化学试卷
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  • 2． 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

            KIO3+       KI+       H2SO4═        K2SO4+       I2+       H2O
    将此氧化还原反应的化学方程式配平．

     KIO3+KI+H2SO4═ K2SO4+I2+H2O

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
    如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为．
    若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）．

    ①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯

    加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一上学期期末化学试卷
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  • 3． 《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
    用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

     C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O

    在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

     n/mol

    T/℃

     活性炭

    NO

     E

     F

     初始

     2.030

    0.100

     0

     0

     T1

     2.000

     0.040

     0.030

     0.030

     T2

     2.005

     0.050

     0.025

     0.025

    上述反应T1℃时的平衡常数为K1 ， T2℃时的平衡常数为K2 ．

    ①计算：K1=

    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）．

    A． T1＞T2     B． T1＜T2      C．无法比较

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol

    已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，

    ①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：．

    ②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号）．

    A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均减少1mol   D． 均减半．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省中原名校联考高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
    A: 铝与稀盐酸的反应
    B: 灼热的木炭与CO2反应
    C: 甲烷在氧气中的燃烧反应
    D: Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省常州市武进区前黄高级中学高一下学期期末化学试卷
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  • 5． 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（   ）

    A: 离子反应
    B: 氧化还原反应
    C: 置换反应
    D: 三者都可以
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中高一上学期期末化学试卷
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  • 6． 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，

    干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    则下列有关说法不正确的是（   ）
    A: Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ， 生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
    B: 湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物
    C: 干法中每生成1mol Na2FeO4 ， 这个反应共转移4mol电子
    D: 高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一下学期期末化学试卷
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  • 7． 亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂．在NaOH溶液中“ClO2与H2O2反应可以得到92%亚氯酸钠．
    ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2 ， 转移电子物质的量为 mol．
    写出该反应的化学方程式为
    科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2 ． 在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2 ． 还原产物为，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一上学期期末化学试卷
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  • 8． 高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（   ）
    A: Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    B: 反应①中，NaCl是氧化产物
    C: 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    D: 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一上学期期末化学试卷
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  • 9． 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（   ）
    A: 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    B: 燃烧反应必须有氧气作氧化剂
    C:
    D: Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一上学期期末化学试卷
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  • 10． 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（   ）
    A: 氧化性：KMnO4＜Cl2
    B: 500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2
    C: 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    D: 实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一上学期期末化学试卷
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