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部编版： 必修1
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  • 1． 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）
    A: Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
    B: HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C: Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    D: Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市五校联考2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A: 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B: 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
    C: AlN中氮的化合价为+3
    D: AlN的摩尔质量为41g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市五区县2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    若剩余的4.80g固体全是MnO2 ， 则原混合物中KClO3的质量为g；

    若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物

    （a）求25℃时KCl的溶解度；

    （b）求原混合物中KClO3的质量；

    （c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3 ， 则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 10毫升0.1mol/L的XO4﹣离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（　　）
    A: +1
    B: +2
    C: +3
    D: +4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（　　）
    A: 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
    B: 离子化合物这一定含有金属元素
    C: 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应
    D: 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（　　）
    A: 钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    B: 高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散
    C: 高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    D: 高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 氯气与水反应时，其中水（　　）
    A: 是氧化剂
    B: 既是氧化剂又是还原剂
    C: 是还原剂
    D: 既不是氧化剂，又不是还原剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：

    ①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    ②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O

    如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（　　）
    A: 8：5
    B: 6：5
    C: 2：1
    D: 1：1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A: H+→H2O
    B: SO3→H2SO4
    C: Fe2+→Fe3+
    D: Cl2→Cl﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：

    Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
    配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．

    Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑

    该反应中被还原的元素是，氧化产物是．
    每消耗24.0g碳时，有个电子发生转移，生成P4g．
    反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．
    写出NH4Cl的电子式．
    为除去废水中的NH4+ ， 向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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