万考题-全国中小学题库

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1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃ ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )

A: 氧化剂

B: 还原剂

C: 催化剂

D: 载体

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO₃＋S＋3C=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，该反应中被还原的元素是( )

A: C

B: N

C: N和S

D: N和C

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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3．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)。

吸收剂X的化学式为，氧化剂Y的化学式为。

碱性条件下反应①的离子方程式为。

过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO₄=K₂FeO₄＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因。

K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄²^－＋10H₂O=4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号)。

A．H₂O B．稀KOH溶液 C．NH₄Cl溶液 D．Fe(NO₃)₃溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。

高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。

难度：中等题型:常考题来源：北京市昌平区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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4．新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)₂ + 2OH^—

Cu(OH)₄^2—（深蓝色）。某同学进行下列实验：( )

下列说法不正确的是

A: ①中出现蓝色沉淀

B: ③中现象是Cu(OH)₂ + 2OH^—

Cu(OH)₄^2—正向移动的结果

C: ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D: 对比②和④可知Cu(OH)₂氧化性强于Cu(OH)₄^2—

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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5．为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

配制50 mL 1.0 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol·L⁻¹。

①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因：。

②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是（填字母序号）。

a.加水稀释 b. 加入FeCl₃固体

c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO₃固体

小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄ ，理由是。

为进一步探究上述1.0 mol·L⁻¹FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0 mol·L⁻¹FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．实现下列变化 ,需要加入还原剂的是( )

A: N₂→NO

B: HNO₃→NO

C: BaCl₂→BaSO₄

D: Fe²⁺→Fe³⁺

难度：简单题型:常考题来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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7．合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式。

已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-94.4gKJ·mol^-1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH₃)=，放出的热量为。

25min时采取的措施是。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为(只列计算表达式，不计算)。

用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂ ，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH₃)随时间的变化曲线。