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部编版： 必修1
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  • 1． 硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
    连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．

    ①Na2S2O4中S元素的化合价为．

    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．

    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为．

    铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．

    ①Na2S2O3参加反应的离子方程式为．

    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol/L．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年湖南省百所重点中学高考化学诊断试卷
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  • 2． 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（   ）
    A: 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
    B: 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
    C: 该反应条件下铁的氧化性比钠强
    D: 每生成1molH2 ， 转移的电子数约为4×6.02×1023
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江苏省淮安市高考化学三模试卷
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  • 3． 综合题。
    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是       

    高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

    2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

    ①其中还原剂，还原产物是．

    ②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为，转移电子的物质的量是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一上学期期中化学试卷
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  • 4． 如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“ ”和“ ”分别表示不同的原子．下列对此反应的分类一定不正确的是（   ）

    A: 化合反应
    B: 可逆反应
    C: 置换反应
    D: 氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一上学期期中化学试卷
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  • 5． 下列变化中，属还原反应的是（   ）
    A: Cl﹣→Cl2
    B: FeCl3→FeCl2
    C: CO2→NaHCO3
    D: MnSO4→KMnO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省汕头市潮南实验学校高一上学期期中化学试卷
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  • 6． 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O
    该反应中，氧化剂是，氧化产物是．
    当有0.3mol Cl2生成时，有 mol还原剂被氧化．
    当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省汕头市潮南实验学校高一上学期期中化学试卷
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  • 7． 已知Cu3P中P为﹣3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，

    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；

    ②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省黄山市歙县中学高一上学期期中化学试卷
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  • 8． 下列说法都正确的一组是（   ）

    ①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    ②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数

    ③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变

    ④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况

    ⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．
    A: ①②③
    B: 仅②
    C: ②④⑤
    D: ②⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省黄山市歙县中学高一上学期期中化学试卷
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  • 9． 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， ②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， ③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（   ）
    A: 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    B: 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化
    C: 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
    D: 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省黄山市歙县中学高一上学期期中化学试卷
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  • 10． 标出下列氧化还原反应过程中有关变化
    用单线桥标出电子的转移方向和数目 ，其中氧化剂是 ．

    NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O

    用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是．

    2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省池州市青阳一中高一上学期期中化学试卷
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