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部编版： 必修1
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  • 1． 对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（   ）
    A: 氧化剂与还原剂的质量比为1：2
    B: 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
    C: NO2是氧化剂，H2O是还原剂
    D: 在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省莆田二十五中高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C Si+2CO↑．该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成mol Si，转移电子的物质的量为mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省莆田二十五中高一下学期期中化学试卷
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  • 3． X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径：Z＞Y＞X
    B: Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    C: CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    D: CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（   ）

    ①NO2→NO ②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO  ⑤N2→NH3 ．

    A: ①
    B: ②⑤
    C: ④
    D: ③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 已知NH4CuSO3与足量的5mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（   ）
    A: 反应中硫酸作氧化剂
    B: NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C: 刺激性气味的气体是氨气
    D: 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高级中学高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（   ）

    选项

               叙述Ⅰ

                 叙述Ⅱ

    A

    酸性HCl＞H2S

    非金属性Cl＞S

    B

    原电池可将化学能转化为电能

    原电池需外接电源才能工作

    C

    向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色．

    I﹣还原性强于Cl﹣

    D

    Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

    NaCl固体可导电
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年天津市宝坻一中、杨村一中、静海一中等六校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 下列反应能设计成原电池的是（   ）
    A: Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    B: 石灰石分解反应
    C: NaOH溶液与盐酸反应
    D: 甲烷与O2的反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷（普通班）
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  • 8． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）

    ①Cu与HNO3溶液   

    ②Cu与FeCl3溶液   

    ③Zn与H2SO4溶液 

    ④Fe与HCl溶液．
    A: ①③
    B: ③④
    C: ①②
    D: ①③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是．
    甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为．
    乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．
    丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．

    实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：性质实验方案的设计a 40
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  • 10． 偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
    反应（I）中氧化剂是．
    火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=mol•L﹣1•s﹣1 ．

    NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 ． 25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol•L﹣1 ． （NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1 ， 假设溶液的体积是bL）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的原理 34
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