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部编版： 必修1
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  • 1． 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

    2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl      2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

    2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI   3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

    复分解反应：

    2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O     KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

    热分解反应：

    4NaClO 3NaCl＋NaClO4    NaClO4 NaCl＋2O2↑

    下列说法不正确的是（   ）
    A: 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2
    B: 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3
    C: 热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO
    D: 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 氢气还原氧化铜：CuO+H2 H2O+ Cu，在该反应中（    ）
    A: CuO作氧化剂
    B: CuO作还原剂
    C: 铜元素化合价降低
    D: 铜元素化合价升高
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省唐山市滦县二中2017-2018学年高二上学期化学期中考试（文）试卷
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  • 3． 下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是（     ）
    A: 化合反应
    B: 置换反应
    C: 分解反应
    D: 复分解反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
    请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。
    As2O3在上述反应中________。
    该反应的氧化产物是，氧化剂是。
    若生成0.1 mol AsH3 ， 则转移的电子数为。（用NA表示）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ， 下列说法正确的(     )
    A: SO2在反应中被还原
    B: NaClO3在反应中失去电子
    C: H2SO4在反应中做氧化剂
    D: 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(　　)
    A: ＋1
    B: ＋2
    C: ＋3
    D: ＋6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。
    H3PO2的结构式为。
    H3PO2在水溶液中的电离方程式为。
    不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
    酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3- ， 其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
    Na2FeO4中Fe的化合价为。.
    已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为。
    在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。

    Ⅰ.干法制备的反应原理如下：

    2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

    ①a=。

    ②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为mol。

    Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：

    己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。

    ③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为    。

    ④一系列操作包括过滤、、。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
    砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
    根据元素周期律，下列说法正确的是．

    a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4   

     b．原子半径：S＞P＞As

    c．非金属性：S＞P＞As

    关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ， 同时生成SO42﹣ ， 导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为．
    去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．

    强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．

    已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

    pH

    ＜2

    2～7

    7～11

    11～14

    存在形式

    H3AsO4

    H2AsO3﹣

    HAsO42﹣

    HAsO42﹣、AsO43﹣

    pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市太湖中学2017-2018学年高三上学期化学第三次月考考试试卷
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  • 10． 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
    用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2mol KIO3参加反应时转移电子mol
    实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是，

    A．CCl4　　　　　　B．酒精　　　     C．Na2SO4溶液      D．食盐水

    所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是

    上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．

    A．100mL量筒 B．托盘天平  C．玻璃棒　D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒   F．胶头滴管    G．烧杯  H．500mL容量瓶

    下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　     　
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白山市抚松五中、长白山实验中学、长白山二中、长白山实验中学联考2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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