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部编版： 必修1
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  • 1． 将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（   ）
    A: 充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+
    B: 充分反应后，若容器中还有大量Fe3+ ， 则一定还有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe、Cu
    C: 充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+
    D: 充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+ ， 一定不含有Fe3+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是（    ）
    A: NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键
    B: NaCN 中碳元素显+4 价
    C: NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物
    D: 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（   ）
    A: N2
    B: N2O3
    C: HNO3
    D: NO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：

    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

    。

    上述反应中氧化剂是,氧化产物是。
    上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl =NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　 　)
    A: NaNO2是氧化剂
    B: 生成1分子N2时转移的电子数为6个
    C: NH4Cl中的N元素被还原
    D: N2既是氧化剂又是还原剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市衡中清大教育集团2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 当溶液中XO42－ 和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（    ）
    A: +1
    B: +2
    C: +3
    D: +4
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省石家庄市第一中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O →Y+H2 ↑ ；Z+H2O →W+O2 ↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（    ）
    A: X＞Y、Z＞W
    B: X＜Y、Z＜W
    C: X＞Y、 Z＜W
    D: X＜Y、Z＞W
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省石家庄市第一中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　　)
    A: 21∶5
    B: 11∶3
    C: 3∶1
    D: 4∶1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省石家庄市第一中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
    如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。

    用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式。
    如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为；乙装置中石墨(1)为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为。

    观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为、。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：
    NH2OH的电子式为。
    拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
    室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为。
    催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：

    ①该实验适宜的加热方式为。

    ②装置中导管X的作用是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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