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  • 1. 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是(   )
    A: Cu2S既是氧化产物又是还原产物
    B: 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
    C: FeS2只作还原剂
    D: 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
    难度: 中等 题型:常考题 来源:江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
  • 2. 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下:

    某次实验使用了废铜屑共24g,用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时,共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

    ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比

    ②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1 , 则原硝酸的物质的量浓度为。(假设反应前后溶液的体积不变)

    上述制备方案中产生的气体B,既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题
    难度: 中等 题型:常考题 来源:江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
  • 3. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂,实验室制取二氧化氯的化学方程式如下:2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4  2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是(   )
    A: NaClO3是还原剂
    B: Na2SO3被氧化
    C: NaClO3失去电子
    D: H2SO4发生还原反应
    难度: 简单 题型:常考题 来源:江苏省宿迁市2017—2018学年度高二上学期化学期末考试试卷
  • 4. FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知:①H2O(g)+3FeO=Fe3O4+H2(g) ②2Fe3O4 6FeO+O2(g)。下列说法正确的是(   )
    A: 反应①中Fe元素被氧化,反应②中Fe元素被还原
    B: 反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
    C: 反应②中Fe3O4仅被氧化
    D: 反应①②中FeO都体现了还原性
    难度: 中等 题型:常考题 来源:江苏省宿迁市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
  • 5. 已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是(   )

    A: 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
    B: 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环
    C: 铵盐转化为硝酸盐,发生了还原反应
    D:
    难度: 中等 题型:常考题 来源:四川省成都市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
  • 6. 某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2 (亚硝酸钠)

    性质

    ①在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ;

    ①AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。

    该反应中氧化剂是;若有0.75mol 电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为

    误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
    下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
    某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
    难度: 中等 题型:常考题 来源:四川省成都市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
  • 7. SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下,用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
    氨气的制备

    ①实验室制氨气的化学方程式为

    ②制备和收集纯净、干燥的氨气,可以选择下图装置(填序号),C 中试剂为

    氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。)

    ①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,将NO2气体注入Y管中,Z 中应盛装

    ②打开K1 , 将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中,发生反应的方程式为

    ③将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2 , Y 中出现倒吸现象,原因是

    该小组进一步研究SO2的性质,探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为。利用(2)中装置,将Y中的药品更换为少量Na2O2 , 将注射器X中SO2缓慢推入Y中,Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-
    难度: 困难 题型:常考题 来源:四川省成都市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
  • 8. 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(   )
    A: 碘水
    B: 氯化铁溶液
    C: 溴化钠溶液
    D: 二氧化氮气体
    难度: 中等 题型:常考题 来源:江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
  • 9. 下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是(  )

    ①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O

    A: ①
    B: ②
    C: ③
    D: ④
    难度: 中等 题型:常考题 来源:江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
  • 10. 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I 2Fe2++I2的是(   )
    A: 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀
    B: 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
    C: 滴入淀粉溶液,溶液变蓝色
    D: 滴入KSCN溶液,溶液变红色
    难度: 中等 题型:常考题 来源:四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷