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部编版： 必修1
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  • 1． 综合治理NO和CO污染时，涉及的反应有：

    I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g)     △H＝－746.5 kJ·mol－1

    II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g)     △H＝+172.5 kJ·mol－1
    高温下，C(s)与CO2反应生成CO的热化学方程式为。
    将NO与CO以 ＝2的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应I，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

    ①第12 min时改变的反应条件可能为。

    A．保持恒容，升高温度      B．保持恒容，降低温度

    C．充入NO   D．保持恒温，缩小容器体积，增大压强

    ②假设12 min时未改变CO2的含量。该反应在第24 min时达到新的平衡状态时，CO2的体积分数为，此时该反应的化学平衡常数K的值为（保留两位有效数字）。

    向某恒温恒压密闭容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，发生反应II。平衡时，N2的体积分数为35%。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为35%的是________（填选项字母）。
    工业上用石灰乳吸收含NO与NO2的尾气，来制取亚硝酸钙Ca(NO2)2 ， 既能得到重要的化工原料，又能减轻污染。通常要控制NO与NO2的体积比，最理想的体积比为。若体积比V(NO):V(NO2)过大，会导致；若体积比V(NO):V(NO2)过小，会导致。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
    X的化学式为，Y的化学式为。
    W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。
    欲制备Na2S2O3 ， 从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。
    将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
    某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。

    ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式。

    ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式。

    ③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比。

    ④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为g。

    饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2。

    ①配平方程式： Al+NO3－+OH－=AlO2－+N2↑+。

    ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是 ，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是mL。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 有下列反应：

    ①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4                                           ②CaO＋H2O=Ca(OH)2

    ③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O                  ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

    ⑤2KClO3  2KCl＋3O2↑                                   ⑥CaCO3  CaO＋CO2↑

    ⑦2CO＋O2  2CO2                                              ⑧SO 42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
    既是分解反应又是氧化还原反应的是，既是化合反应又是氧化还原反应的是(均填序号)
    反应①中，氧化剂是；
    反应③的离子反应方程式为
    写出一个符合⑧的化学反应方程式
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖北省宜昌市示范高中协作体2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋ ， 最适合的氧化剂是（   ）
    A: Cl2水溶液
    B: KMnO4溶液
    C: H2O2水溶液
    D: HNO3溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省衡东县第一中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为(    )
    A: ＋3价
    B: ＋4价
    C: ＋5价
    D: ＋6价
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(　　)
    A: 11.2g
    B: 5.6g
    C: 2.8g
    D: 1.4g
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（   ）
    A: (NH4)2SO4→ NH3
    B: C → CO2
    C: Cl2 → HClO
    D: HCl→ AgCl
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖北省长阳中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ， ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )
    A: Fe3＋>Cl2>I2
    B: Cl2>I2>Fe3＋
    C: I2>Cl2>Fe3＋
    D: Cl2>Fe3＋>I2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖北省长阳中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
    其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
    用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
    当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为个。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省长阳中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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