请展开查看知识点列表
实验Ⅰ
实验Ⅱ
请回答：
A．硅太阳能电池
B.锂离子电池放电
C.火箭的燃料燃烧
D.葡萄糖提供能量
已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全
温度℃
40
60
80
100
120
铁浸取率
50
62
95
85
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式②硫酸酸浸时应控制溶液的pH，其原因是。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是。
回答下列问题：
温度(℃)
溶解度(g)
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为。
①写出NaBH4的电子式：。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：。
由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过、、洗涤等操作。
①电解槽阳极反应式为；
②阳极还可能有气体产生，该气体是。
进入组卷
