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部编版： 必修1
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  • 1． 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（）
    A: 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热   
    B: 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
    C: 1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中   
    D: 常温下1molAl投入到足量浓硝酸中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是（）
    A: KNO3   
    B: FeCl3   
    C: CuSO4.   
    D: 浓H2SO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）
    A: 504mL   
    B: 336mL   
    C: 224mL   
    D: 168mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：
    （实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2 ， 如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。

    写出装置A中总反应的化学方程式，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为。

    写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式。
    实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式。
    （实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

    D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是，可以提高实验的准确度。

    当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。

    图a 图b

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，
    Na2S2O3·5H2O的制备：

    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2 ， 加热。装置B，D中的药品可选用下列物质中的。（填编号）

    A．NaOH溶液  

    B.浓H2SO4

    C.酸性KMnO4溶液   

    D.饱和NaHCO3溶液

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。

    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。

    Na2S2O3性质的检验：

    向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式。

    常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I- ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省揭阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

    A

    E

    C


    B



    D

    回答下列问题：
    B元素在周期表中的位置为。
    D的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
    下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是。

    a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多

    c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物

    B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式。
    A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式。
    铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2 ， 则两种气体的分子式及物质的量分别为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省保山一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列反应中属于氧化还原反应的是(   )
    A: NH3 + HCl = NH4Cl
    B: C12 + H2O = HCl + HClO
    C: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
    D: H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：宁夏育才中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 已知①2Fe3++ Fe =3Fe2+②2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl- ,以下说法正确的是（   ）
    A: 氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Fe3+ ＞Fe2+
    B: ①中氧化产物与还原产物之比是2：1
    C: Fe2+ 在①中仅为氧化产物，Fe2+在②中为还原剂
    D: ②中有1molCl2发生反应时，转移1mol的电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省上饶县高中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+__K2Cr2O7+__H2SO4(稀)→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+___。
    完成并配平上述反应的化学方程式。
    硫酸在上述反应中表现出的性质是_________(填选项编号)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省上饶县高中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（   ）
    A:
    B: 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
    C:
    D: SO3 + H2O=H2SO4
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江西省上饶县高中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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