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部编版： 必修1
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  • 1． 化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（   ）
    A: 化合反应   
    B: 氧化还原反应   
    C: 置换反应   
    D: 复分解反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 (　　)
    A: 1.6 g   
    B: 2.4 g   
    C: 3.2 g   
    D: 4.8 g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　）
    A: P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
    B: 反应中NaOH作还原剂
    C: 该反应能自发进行，则△S＜0
    D: 反应中生成1molNaH2PO2 ， 转移电子数目为3×6.02×1023
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省徐州市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 有关氧化还原反应的叙述正确的是（   ）
    A: 化合反应肯定不是氧化还原反应
    B: 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
    C: 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
    D: 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江苏省南菁高级中学2018-2019学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(　　)
    A: 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
    B: 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋
    C: 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
    D: 在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 下列过程中发生氧化还原反应的是（   ）
    A: Cu和稀HNO3反应   
    B: Fe的导电
    C: NaHCO3受热分解   
    D: 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷
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  • 7． 氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2  Cu+H2O，在该反应中（   ）
    A: CuO 作还原剂   
    B: CuO作氧化剂
    C: 铜元素化合价降低   
    D: 铜元素化合价升高
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2018-2019学年高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷
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  • 8． 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（   ）
    A: Cl2→Clˉ
    B: Iˉ→I2
    C: SO2→SO32-
    D: CuO→Cu
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
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  • 9． 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

    已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O

    下列说法不正确的是（   ）
    A: 步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
    B: 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
    C: 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2O
    D: 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
    难度： 中等 题型:真题 来源：2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷
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  • 10． 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    I

    向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出
    常温下，FeCl3溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）。
    分析红褐色产生的原因。

    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3 ， 用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：。

    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3+ +SO32- +  =F e2+ + + 

    乙同学查阅资料得知：

    ①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    ②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    ①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    ②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3 ， 设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    II

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是。

    为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    III

    向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    IV

    用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+ ， 检验Fe2+选用的试剂是（填字母）。

    a.K3[Fe(CN)6] 溶液

    b.KSCN溶液

    c.KMnO4溶液

    ② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：。

    结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市第十中学2018-2019学年高三上学期化学10月月考试卷
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