万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是( )

A: 所有物质燃烧必须有氧气

B: 金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭火

C: 不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液

D: 置换反应中的反应物单质一定是还原剂

难度：中等题型:常考题来源：天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．碘酸钾（KIO₃）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到KIO₃。

（方法一）现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。

已知 ①a→b段：BrO₃^－＋6I^－＋6H^＋＝3I₂＋Br^－＋3H₂O

②c→d段：2BrO₃^－＋I₂＝2IO₃^－＋Br₂

回答下列问题：

b点时，KI完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是，还原产物是；a→b共转移mol e^－。

b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO₃)＝mol。

（方法二）电解法制备KIO₃ ，现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI₂＋Bkoh=cKI＋dKIO₃＋eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到KIO₃。回答下列问题：

X的化学式是。

若有0.3molI₂单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为。

难度：中等题型:常考题来源：天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是( )

①2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2 Cl^－

②HClO＋HCl＝Cl₂↑＋H₂O

③Cu＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

A: Cl₂＞HClO＞Cu²⁺

B: HClO＞Cl₂＞Fe³⁺

C: Cl₂＞Cu²⁺＞Fe³⁺

D: Fe³⁺＞Cu²⁺＞HClO

难度：中等题型:常考题来源：天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．某温度下，一定体积的氯气与1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，若产物中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为1:3，则被还原的氯气的物质的量为（）

A: 0.15 mol

B: 0.3 mol

C: 0.6 mol

D: 0.8 mol

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山一中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5．联氨(N₂H₄)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N₂H₄液体有微弱氨气的气味。

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+67.7 kJ/mol，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-622 kJ/mol，试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为。

在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式。

以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，放电时负极的反应方程式为

肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ N₂H₅⁺+OH^- ，试写出第二步电离过程。常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H⁺)=。

难度：中等题型:常考题来源：河北省唐山一中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6．某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（）

A: 该反应的还原剂是Cl^-

B: 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C: 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D: 反应后溶液的酸性明显增强

难度：中等题型:常考题来源：河北省衡水市衡水中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

7．我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法错误的是（）

污染物

汞

镉

铬

铅

砷

氰化物

主要存在形式

Hg²⁺

CH₃Hg⁺

Cd²⁺

CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Pb²⁺

AsO₃³^－

AsO₄³^－

CN^－

最高允许排放浓度／mg·dm^－³

0.05

0.1

0.5

1.0

0.5

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

A: Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺是重金属离子

B: 对于pH>9的废水可用中和法处理

C: 将CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－是用氧化还原的方法

D: 在含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S，可使Hg²⁺转变成沉淀而除去

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

反应I的化学方程式为：Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g)，反应Ⅱ的化学方程式为，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：。

反应III为：CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g) $\text{[math]}$ H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有(任写一条措施)。

上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe³⁺的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe³⁺的再生，该反应的离子方程式为。

上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH₂)₂ ，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9．处理含氰（CN^-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN^-中碳元素为+4价。

CN^-+OH^-+Cl₂→OCN^-+Cl^－+H₂O（未配平）反应Ⅰ

2OCN^－+4OH^-+3Cl₂＝2CO₂+N₂+6Cl^－+2H₂O 反应Ⅱ

下列说法中正确的是（）

A: 反应I中碳元素被还原

B: 反应II中CO₂为氧化产物

C: 处理过程中，每产生1 mol N₂ ，消耗3 molCl₂

D: 处理I中CN^-与Cl₂按物质的量比例1:1进行反应

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为（用离子方程式表示）。

用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO₂）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠（NaClO₃）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO₄^2- ，写出制备二氧化氯的离子方程式。

生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

生产漂白粉反应的化学方程式为。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是。

用莫尔法可以测定溶液中Cl^-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO₃溶液滴定待测液，以K₂CrO₄为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag₂CrO₄）。已知平衡Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺ ，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因: 。

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮