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  • 1． 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（   ）
    A: 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降
    B: 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
    C: 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原
    D: 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（   ）
    A: 2F2+2H2O＝4HF+O2   
    B: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
    C: CaO+H2O＝Ca(OH)2   
    D: H2+CuO ＝ Cu+H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（   ）
    A: 无法确定   
    B: 升高   
    C: 不变   
    D: 降低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(    )
    A: 铝片与稀硫酸的反应   
    B: Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C: 灼热的碳与二氧化碳的反应   
    D: 甲烷在氧气中的燃烧反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol，Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( )

    A: CO的燃烧热为283 kJ
    B: 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系
    C: 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH>－452 kJ/mol
    D: CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（   ）
    A: Na2S2O3在该反应中做还原剂
    B: 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
    C: 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol
    D: 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
    硝酸铵水溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为
    已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）  2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

    ①曲线c对应的温度为℃

    ②下列说法中正确的是

    A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

    B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数

    C.M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

    D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

    E．为了尽可能多的得到NH3 ， 应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

    尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)   ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH=＋138kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

    柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（   ）
    A: 用葡萄糖制镜或保温瓶胆   
    B: 用ClO2杀菌、消毒
    C: 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂   
    D: 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（   ）
    A: 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
    B: 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
    C: 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
    D: NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是
    写出CoCl2与氯水反应的化学方程式
    Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为。
    碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：

    先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+ ， 反应的离子方程式有①②NiS+ ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为。再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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