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部编版： 必修1
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  • 1． 请用所学的化学知识解释下列反应。
    Ag2O－Zn－KOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：。
    炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应 式：，其锈蚀过程属于(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
    CuO 中含 Fe2O3 ， 要想用此化合物制得纯净的 CuCl2 固体涉及流程为：

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀 pH

    1.9

    4.7

    完全沉淀 pH

    3.2

    6.7

    ①物质 a 为加入把 pH 调到。

    ②操作 c 为在条件下加热蒸干得固体 CuCl2。

    C2H6在足量 O2中完全燃烧，当转移 7 mol e－时放热 a kJ，写出表示 C2H6 燃烧热的热化学方程式：。
    CO2 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO3 溶液吸收 HCl，请用平衡移动原理解释原因
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（   ）

    A: a极为电池的正极
    B: 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    C: 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    D: 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（   ）
    A: 0.16mol   
    B: 0.2mol   
    C: 0.4mol   
    D: 0.8 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二（第六十六届友好学校)上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 在3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法错误的是    (   )
    A: Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B: KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
    C: 反应中每消耗3 mol Cl2 ， 转移电子数为5NA
    D: 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省公主岭市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 已知①N2+3H2 2NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(       )
    A: NH4Cl>NH3>H2   
    B: H2>NH3>NH4Cl
    C: NH3>NH4Cl>H2   
    D: H2>NH4Cl>NH3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省公主岭市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（   ）
    A: NaH是氧化剂   
    B: 生成1 mol H2转移2 mol电子
    C: NaOH是还原产物   
    D: 氧化产物和还原产物的质量比是1：1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省公主岭市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：
    硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3 ， 气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。
    为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有。

    A.KSCN溶液  

    B.稀硫酸  

    C.浓盐酸  

    D.KMnO4溶液

    ②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为。

    ③若A中分解产物有N2 ， 固体残留物只有Fe2O3 ， Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则ba(填“大于”、“小于”或“等于”)

    ④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为。

    为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

    测定步骤：

    步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

    ①步骤二达到滴定终点的标志为；

    ②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 8． 用FeSO4还原MnO4- ， 若还原5×10－3 mol MnO4- ， 消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（   ）
    A: ＋1
    B: ＋2
    C: ＋4
    D: ＋5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（   ）
    A: O2→H2O
    B: SO2→SO42-
    C: H2SO4→CuSO4
    D: HNO3→NO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（   ）

    ①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　  ④二氧化硫　  ⑤臭氧
    A: ①③④
    B: ②③⑤
    C: ①②③④
    D: ①③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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