万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知Cu₂O能与稀硝酸反应:Cu₂O+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是（）

A: 转移的电子总数为0.06N_A

B: 作氧化剂的HNO₃是0.14mol

C: 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu₂O反应

D: 被氧化的Cu₂O是144g

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是 ( )

A: 加入KSCN溶液不显红色

B: 溶液中一定含Fe

C: 溶液中一定含

D: 剩余固体中一定含铜

难度：简单题型:常考题来源：西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是( )

选项	现象或事实	解释
A	Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂	Na₂O₂与H₂O、CO₂反应产生O₂
B	常用铝箔做包装材料	金属铝有好的延展性
C	FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板	FeCl₃与Cu发生反应 2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋
D	用小苏打治疗胃酸过多	Na₂CO₃可中和胃酸

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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4． KIO₃是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO₃氧化法”可制备KIO₃ ，流程如下：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。

KIO₃所含的化学键有。

逐出的Cl₂可用检验；“滤液”中的溶质主要是；“调pH”中所用的试剂是。

已知KIO₃在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。

为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00mL。已知：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)，2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。

判断滴定终点的依据是。

配平：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O

该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

难度：中等题型:常考题来源：上海市闵行区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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5． Na₂SO₃是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

Na₂SO₃固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S^2-。反应的化学方程式为；若有0.5molNa₂SO₃参加反应，则电子转移个数为。

将0.1mol/L Na₂SO₃溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：