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部编版： 必修1
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  • 1． KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示，回答下列问题：

    “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是；
    “滤液”中的溶质主要是；“调 pH”中发生反应的化学方程式为；
    结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；
    生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响；
    KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有；(写出一点)

    已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

    a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg；(以含 w 的代数式表示)

    学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入 1 滴 1mol·L－1 的 H2SO4 ， 振荡。

    溶液变蓝色

    据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省学军中学2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷
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  • 2． K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法错误的是（   ）
    A: 铁元素被氧化，氮元素被还原
    B: 每生成 1 mol K2FeO4 ， 转移 6 mol e−
    C: K2FeO4 具有氧化杀菌作用
    D: 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省学军中学2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷
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  • 3． 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）
    A:
    B:
    C: 2F2+2H2O═4HF+O2
    D: 3NO2+H2O═2HNO3+NO
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 4． 下列实验得到的结论正确的是（    ）
    A: FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ， 溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+ ， 然后又转变成Fe2+
    B: 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小
    C: Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
    D: 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 5． 高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：

    已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

    物质

    KMnO4

    K2HPO4

    K2SO4

    CH3COOK

    KCl

    K2CO3

    293K溶解度/g

    6.4

    150

    11.1

    217

    34

    111
    原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是。
    ①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式。
    从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。
    下列描述错误的是_________。
    粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。

    请选出正确的操作并排序。（操作可重复使用）

    高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 6． 研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    混合物中n（Cu2O）＝mol（用含a、b的最简式表示）
    若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝g（用含a、b的最简式表示）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 7． 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（   ）
    A: Al2O3   
    B: N2   
    C: C   
    D: CO
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：浙江省杭州市学军中学2017-2018学年高考化学3月模拟考试试卷
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  • 8． 下列变化过程属于还原反应的是（   ）
    A: HCl→Cl2   
    B: H2SO3→SO2   
    C: Fe(OH)3→Fe2O3   
    D: CuO→Cu
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市松江区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 9． 某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
    上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，硫原子核外有种运动状态的电子。
    干冰属于晶体，该晶体中存在的作用力有、。
    该反应的氧化剂是；标准状况下每生成2.24 L CO2转移个电子。
    有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为。产生该气体的原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市浦东新区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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  • 10． 金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。
    Ca元素在元素周期表中的位置是，最外层电子排布式为。
    CaF2的电子式为，CaF2熔点比SiF4熔点（选填“高”、“低”或“相同”），原因是。
    将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n ． 则金属M为，检测Mn+的另一种方法是。
    配平下列化学方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe，，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为个。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市金山区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
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