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  • 1． 下列物质的用途利用了其还原性的是（   ）
    A: 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆
    B: 用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg
    C: 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
    D: 用K2FeO4作为高效水处理剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 某热再生电池工作原理如下图所示。通入NH3时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+；△H<0。下列说法不正确的是（   ）

    A: 此电池为二次电池
    B: 放电时，左边电极发生氧化反应
    C: a为阳离子交换膜
    D: 放电时，转移0.2mol电子，两电极质量变化的差值为12.8g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（   ）
    A: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    B: 2H2S+O2=2S+2H2O
    C: 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
    D: FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 工业制溴的大致流程如下：

    已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（   ）
    A: 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性
    B: 从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集
    C: 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
    D: 操作⑤可以采取分液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 已知氧化性：BrO3-＞IO3->Br2＞I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题

    b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是。
    已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式。
    ①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由： 。
    计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量。(写出计算过程)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省实验中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 用含有Al2O2、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    V．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 。
    将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-+Fe2++=Mn2++ Fe3++。
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀吋

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目。

    己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省实验中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 某溶液中含有VO24-和Cr2O72- ， 现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol／L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+ ， Cr2O72-→Cr3+ ． 再滴入2.00mL，0.020mol／LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+ ， 而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+ ， 则原溶液中Cr的质量为(    )
    A: 15.6 mg
    B: 23.4 mg
    C: 31.2 mg
    D: 46.8mg
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山西省实验中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，下列说法正确的是（   ）
    A: Na是氧化剂
    B: CO2在反应中失去电子
    C: CO2全部被还原
    D: 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省震泽中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 一定条件下发生反应5Cl2+12KOH + I2＝2KIO3+10KCl +6H2O。下列有关说法正确的是（   ）
    A: I2发生还原反应
    B: KOH是氧化剂
    C: Cl2反应时得到电子
    D: 每消耗1molI2时，转移5mol电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

    ①微生物脱氮法： N2

    ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是（   ）
    A: 该废水大量直接排放，对水体的影响不大
    B: 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率
    C: 步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
    D: 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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